第2课时反应热的测量与计算能源的充分利用目标与素养：1.了解定量测量反应热的基本原理和实验方法。(科学探究与创新意识)2.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律。(变化观念与平衡思想)3.理解标准燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。(变化观念与平衡思想)4.了解化学在解决能源危机中的重要作用。(科学态度与社会责任)一、反应热的测量1．实验中用到的仪器和药品(1)实验仪器：简易量热计(2)实验药品：0．50mol·L－1的盐酸，0.50mol·L－1的NaOH溶液等。2．实验步骤(1)用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t)。1(2)用另一量筒量取50mL0.50mol·L－1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t)。2(3)测量最高温度(t)：3将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t)。33．实验数据处理与计算c×m×Δt×10－3ΔH＝－kJ·mol－1nHO2二、盖斯定律1．内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。2．本质：化学反应的焓变(ΔH)仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。三、能源的充分利用1．能源(1)定义：能提供能量的自然资源。(2)分类2．标准燃烧热和热值(1)标准燃烧热：在101_kPa的压强下，1_mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。(2)热值：1_g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。(3)完全燃烧的标准：C→CO(g)；H→HO(l)；N→N(g)。222微点拨：标准燃烧热是反应热的一种类型，标准燃烧热规定可燃物必须是1mol，生成物必须是稳定产物。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热时，应保证加入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。()(2)盖斯定律遵守能量守恒定律。()(3)利用盖斯定律可计算有副反应发生的反应的反应热。()(4)1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的标准燃烧热。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×2．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量C[为减少实验过程中的热量散失，应把酸(或碱)一次倒入。]3．已知金刚石和石墨在氧气中燃烧的热化学方程式分别为C(金刚石，s)＋O(g)===CO(g)22ΔH＝－395.41kJ·mol－1，C(石墨，s)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1。22试写出金刚石转化成石墨的热化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：将题给两个热化学方程式依次标为①和②，根据盖斯定律由①－②得：C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH＝－1.9kJ·mol－1。答案：C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH＝－1.9kJ·mol－1认识燃烧热、中和热1．中和热的概念(1)中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水所放出的热量。(2)理解时应注意①强酸和强碱的稀溶液发生反应，其中和热是相等的，都约是57.3kJ·mol－1。H＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。2②强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液发生反应，中和热一般小于57.3kJ·mol－1，因为弱电解质的电离是吸热的。③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成HO。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶2性物质、难电离物质等)，这部分反应热不在中和热之内。2．燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式(2)燃烧热是以