第1章第2节第2课时1．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥2．下列有关叙述正确的是()A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B．元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋，而还原性由弱到强的则是：I－、Br－、Cl－、F－D．某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为283．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是()A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族D．元素W：它的焰色反应颜色呈浅紫色4．已知A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是()A．若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B．若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属C．若B是金属元素，则C一定也是金属元素D．若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素5．下列说法不符合递变规律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2和H2反应激烈程度递减B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性减小C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增D．F－、Cl－、Br－、I－失电子能力递增6．下列说法中正确的是()A．元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化B．元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化C．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化D．元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化7．关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列叙述错误的是()A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减少C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价－4→－18．下列各种说法中，正确的是()A．元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B．从Na到Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小C．11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化9．X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是()A．a－c＝m－nB．b－d＝m＋nC．a>b>d>cD．a>b>c>d10．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()A．化合价B．原子半径C．元素的失电子性和得电子性D．相对原子质量11．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF12．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他电子层总数的2倍，下列推断正确的是A．甲乙处于同一周期B．甲乙处于同一主族C．甲乙的单质都是气体D．甲与乙的原子序数之和为偶数13．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④14元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强二、非选择题15．(1)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着________的递增呈现________的变化。(2)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是________。(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则XYZ①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性__________>________(填化学式)。②三种元素形成的单质中熔点最高的是________(填化学式)。16．A、B、C、D四种元