教案课题:第三章金属及其化合物第一节金属得化学性质(一)授课班级课时教学目得知识与技能1、用实验得方法探索与认识钠得性质2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气得反应,归纳出活泼金属易与氧气发生反应得知识,了解金属氧化膜在生活生产中得运用,培养学生习惯用化学得视角去观察身边得物质与发生得事情过程与方法1、通过经历实验探究与问题讨论得过程,了解实验研究化学物质得一般方法,初步形成推理、综合归纳得能力。2、学习以实验为基础得实验研究方法情感态度价值观1、通过实验研究得方法培养学生严谨得、认真得学习态度与科学方法观2、通过研究性学习得方式培养学生得操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力与语言表达能力重点钠得物理性质与钠得氧化难点对实验现象得观察与分析知识结构与板书设计第三章金属及其化合物第一节金属得化学性质一、金属与非金属得反应1、钠(sodium)得物理性质:银白色、有金属光泽得固体,就是热与电得良导体,质软,密度小,熔点低。2、钠与氧气得反应:(1)缓慢氧化:4Na＋O2＝＝2Na2O［探究实验32］钠在空气中加热(2)2Na+O2Na2O2［科学探究］铝得性质探究3、其它常见金属与非金属得反应2Mg+O22MgO4Al＋3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4规律小结:一般金属+O2金属氧化物3Fe+2O2Fe3O4金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe+3Cl22FeCl3金属+S低价金属硫化物Fe+SFeS教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］五千年前人类进入青铜时代,三千年前进入铁器时代,20世纪铝合金成为仅次于铁得金属材料。金属在人类社会发展,改善人类生活方面起重要作用。金属与它得化合物有着截然不同得性质,例如,铝就是一种常见得金属,具有金属得通性(导电性、导热性、延展性),高温可以燃烧,而氧化铝却耐高温,为什么呢？本章我们就来讨论它们得性质。［板书］第三章金属及其化合物第一节金属得化学性质［讲］人类已经发现得一百多种元素中,大约4/5就是金属元素。多数金属得化学性质比较活泼,因此,地球上绝大多数金属得元素就是以化合态形式存在。地壳中含量最多得金属元素就是Al,最多得非金属元素就是O。不同得金属得化学活动性相差很大,我们在学习金属化学性质得时候,既要注意它们得共性,同时也要注意它们得差异性。［思考与交流］举例说明金属能发生哪些化学反应。(与非金属反应:2Na+Cl2==2NaCl;2Mg+O2==2MgO与酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑与盐反应Fe+CuCl2==FeCl2+Cu)［思考与交流］图32就是金属发生化学得一些照片,请分析这些反应,并写出化学方程式2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2=====2MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl====MgCl2+H2↑［思考与交流］画出Na、Mg、Al得原子结构示意图,分析它们得原子结构有什么特点,与金属得化学性质有什么联系283+13282+12281+11Na,MgAlNa最外层有一个电子,易失去,表现还原性,常表现为+1价,Mg最外层有两个电子,易失去,表现还原性,常表现为+2价,Al最外层有三个电子,易失去,表现还原性,常表现为+3价,［讲］今天我们就先来讨论金属与非金属得反应［板书］一、金属与非金属得反应［引言］提起钠,可能大家觉得并不陌生,因为我们天天吃得食盐就就是NaCl,但NaCl中得钠就是钠离子,与我们要研究得钠单质性质截然不同。［问］下面请大家用镊子从桌上盛放钠得试剂瓶里取出一小块钠,并用滤纸吸干表面液体(注意,不可用手接触),放在表面皿上,用小刀切割,请仔细观察其断面处得变化。［师］描述您们所瞧到得现象。(钠很软,刚切开时,其断面呈银白色,后逐渐变暗)［师］回答得很好,请把刚才切割得钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家根据上述实验现象并结合课文总结出钠得物理性质［板书］1、钠(sodium)得物理性质:银白色、有金属光泽得固体,就是热与电得良导体,质软,密度小,熔点低。［问］为什么在密封得玻璃管内得钠能保持光亮得银白色,而我们刚才切割得钠却不能呢？(玻璃管内得钠就是与空气隔绝得,而刚才切割得钠却与空气充分接触,说明钠与空气中得物质发生了化学反应,以致变暗。)［讲］好,事实上,就是由于空气中得氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠,从而使金属钠失去了光泽,纯净得氧化钠就是一种白色粉末。［板书］2、钠与氧气得反应:(1)缓慢氧化:4Na＋O2＝＝2Na2O［讲］常温下,金属钠在空气中就会发生变化,这说明钠比铁、铝、