化学反应中的能量变化学案重点：盖斯定律难点：热化学反应方程式中的计算关键点：定义内涵的准确把握[基础复习]：本章全部概念一、反应热1、定义：____________________________________________________________。____________________________叫放热反应。_______________________叫吸热反应（化学反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。）2、符号：_______(大吸小放)3、单位：__________4、计算依据：⊿H=_______的总能量–_______的总能量=H(生成物)-（反应物）H⊿H=_______的总键能–_______的总键能放热反应和吸热反应表现形式放热反应吸热反应键能变化生成物总键能反应物总生成物总键能反应物总键能键能联系键能越，物质能量越，越；反之键能越，物质能量越，越图示5、书写热化学方程式的注意事项：（1）要标明反应的_____和_____，如不特别注明，即表示在101kPa和298K。（2）要标明__________________________，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热（⊿H）的数值不同。（3）热化学方程式中的化学计量数________________，而是表示____________，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其⊿H也______________的改变，但⊿H的___________不变，仍然为_________。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则⊿H的________和________不变，________改变。（4）热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“↑”和“↓”。因为聚集状态已经表示出来了，固态用“______”液态用“_______”，气态用“_______”。（5）⊿H要标注“______”或“_______”，放热反应⊿H为“______”，吸热反应⊿H为’_______”.6、盖斯定律：___________________________________________________________________这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关）7、（1）常见的放热反应有：_______________________________________________________（2）常见的吸热反应有：____________________________________________________-二、燃烧热定义：_____________________________________________________________，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol三、中和热定义：__________________________________________________________________。注意事项：（1）必须是“__________”，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。（2）中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。（3）中和反应的实质是__________________________________，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。（4）稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3kJ/mol.若是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于__________.[课堂练习]：1、已知：2H（g）+O(g)=2HO(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1222CH（g）+2O(g)＝CO(g)＋2HO(l)ΔH=-890KJ·mol-14222现有H与CH的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO和HO(l),若实验测2422得反应放热3695KJ，则原混合气体中H与CH的物质的量之比是________（2009全国2）24A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3知识点分析：2、已知：33FeO(s)C(s)CO(g)2Fe(s)△H234.1kJ·mol123222C(s)O(g)CO(g)△H393.5k