广东省珠海十中九年级化学下册《8.2金属的化学性质（第一课时）》导学案（无答案）新人教版【学习目标】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。3.初步了解金属的活泼性强弱与金属与氧气、酸反应的难易和剧烈程度的关系。【复习与准备】:回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种属和氧气的反应？实验现象化学方程式铁丝在空气中燃烧(能或不能)，在纯氧气中燃烧（能或不能）。铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧的现象：，四射，放出大量的，生成固体。镁在空气中燃烧发出耀眼的，放出大量的，生成固体。【参与学习】：学习目标1------知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应（1）铜丝或铜片在空气中灼烧现象为__________________，化学方程式___________________________。（2）、你知道“真金不怕火炼”蕴含了什么化学原理吗？（3）根据以上事实，铁、镁、铜、金这四种金属中你能判断出哪种金属活动性最强，哪种金属活动性最弱吗？「归纳总结」见课本P9（1）大多数金属都能与氧气反应生成，但____________________不同；只有极少数金属（例如金等）（能或不能）与氧气反应.(2)根据金属与氧气反应的难易及剧烈程度可以判断金属的________。活学活用：铝的化学性质活泼，但日常生活中为什么铝器却不容易被腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等擦洗铝制品？学习目标2------认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应实验探究：分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。1金稀盐酸稀硫酸属实验现象有关化学方程式实验现象有关化学方程式镁锌铁铜实验结论：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是__________，它们反应的剧烈程度依次是________________；2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是_________；3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是__________________________________；4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：活泼金属_______________不活泼金属_____________分类的依据是_________________________。自我检测2：1、金属铝也能与稀盐酸、稀硫酸发生上述类似的反应，请你写出反应的化学方程式。3、实验室用什么制取氢气？写出反应的化学方程式。为何实验室用金属锌不选择金属镁、铁、铜与稀硫酸制取氢气？【课题小结】将你的收获写下来，与同学们交流。1、金属的化学性质有：2、判断常见金属活泼性的方法：3、金属活动性顺序表：2【巩固与练习】1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易被还原为铝C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用2、除去铜中混有的少量铁，不可采用的方法是（）A、用磁铁吸引B、加入足量的稀硫酸，再过滤C、加入足量稀盐酸，再过滤D、在空气中灼烧3.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液中无明显变化，其中正确的是（）A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④5.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）①镁②硫③铁④磷⑤铜A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤6、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO]可加入稀盐酸，其反应原理3是（用化学方程式，下同），但加入的盐酸不能太多，因为铝制品耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）。7.A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，气体D也能在B的单质中燃烧生成E。⑴A的元素符号是，B单质的名称为，D单质的化学式为。⑵A单质在B单质中燃烧的化学方程式为。气体D在B单质中燃烧的的现象为，反应的化学方程式为，该反应的基本类型为。39.写出镁、铜、氧气、稀硫酸两两间能发生反应的化学方程式。