吉林省吉林市第三中学2018-2019学年高一化学5月阶段测试试题（含解析）一．选择题（60分，每题3分）1.R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断不正确的是（）A.R元素处于第三周期第ⅥA族B.R元素是非金属元素C.R元素的原子核外共有14个电子D.R元素的最低化合价位-2【答案】C【解析】分析：R元素原子有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则M层电子数为6，故R为硫（S）元素。详解：A项，硫元素位于第三周期ⅥA族，故A正确；B项，硫元素属于非金属元素，故B正确；C项，硫元素原子核外有16个电子，故C错误；D项，硫元素最外层电子数为6，最低化合价为：6-8=-2价，故D正确。综上分析，选C。2.对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应【答案】A【解析】试题分析：A、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；B、形成化学键的过程会释放能量，B项正确；C、吸放热反应与外界条件无直接关系，C项错误；D、燃烧都是放热反应，D项错误；答案选B。考点：考查反应中的能量变化3.在如图所示原电池中，下列说法正确的是（）A.Zn为负极，Cu为正极B.正极反应为Zn－2e－===Zn2＋C.负极反应为Cu－2e－===Cu2＋D.该装置能将电能转化为化学能【答案】A【解析】试题分析：A、锌比铜活泼，形成原电池时锌为负极，铜为正极，故A正确；B、该原电池中，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H++2e-=H2↑，故B错误；C、锌为负极，反应式为：Zn-2e-═Zn2+，故C错误；D、原电池将化学能转化为电能，故D错误；故选A。考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。4.已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；石墨：O2＋H2O＋2e－===2OH－，据此判断锌片是（）A.作负极，被氧化B.作负极，被还原C.作正极，被氧化D.作正极，被还原【答案】A【解析】试题分析：在原电池中，发生氧化反应的为负极，所以Zn失去电子，作负极，被氧化，发生还原反应的为正极，则氧气在正极被还原，所以锌片为负极，被氧化，答案选A。考点：考查原电池中正负极的判断5.原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C.正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液D.正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液【答案】A【解析】【分析】根据电池反应式Mg+2H+=Mg2++H2↑知镁发生氧化反应作负极，不如镁活泼的金属或导电的非金属作正极，氢离子发生还原反应存在于电解质溶液中，所以电解质溶液是酸。【详解】电池反应式Mg+2H+=Mg2++H2↑知镁发生氧化反应作负极，不如镁活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液是酸溶液。A.镁的活泼性大于铜，镁作负极，铜作正极，电解质溶液是稀盐酸，所以符合条件，故A正确；B.原电池负极应是镁，不是铁，故B错误；C.电解质溶液应是酸溶液，但硫酸铜溶液是盐溶液，故C错误；D.电解质溶液应是酸溶液，但氯化钠溶液是盐溶液，故D错误。故选A。6.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量。【详解】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b。故选D。7.把A、B、C、D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为（）A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A【答案】B【解析】在原电池中，