课时1物质的量的单位——摩尔(建议用时：25分钟)[合格过关练]1．下列说法正确的是()A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含粒子数目多少的基本物理量C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1molH2中含2mol电子D[物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1molH2中含有2mol电子。]2．下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既能表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质质量，具有双重意义的单位D．摩尔是物质的量的国际单位D[物质的量是表示物质所含粒子数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。]3．下列叙述正确的是()A．1mol硫酸的质量为98g·mol－1B．硫酸的摩尔质量为98gC．9.8g硫酸含有NA个硫酸分子D．6.02×1023个硫酸分子的质量为98gD[质量的单位为g、kg等，摩尔质量的单位为g·mol－1；9.8g硫酸的物质的量为0.1mol，含有0.1NA个硫酸分子；6.02×1023个硫酸分子的物质的量为1mol，质量为98g。]4．已知0.25mol甲烷(分子式为CH4)中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为()A．eq\f(a,5)mol－1B．4amol－1C．amol－1D．eq\f(4,5)amol－1D[0.25mol甲烷中含有的分子数为eq\f(a,5)，根据粒子的数目与物质的量成正比可知1mol甲烷中含有的分子数为eq\f(4,5)a，即阿伏加德罗常数为eq\f(4,5)amol－1。]5．25g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量为()A．25molB．1.56molC．1molD．0.1molD[硫酸铜晶体的物质的量＝25g÷250g·mol－1＝0.1mol。]6．16gX气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为()A．16g·mol－1B．32gC．32g·mol－1D．64g·mol－1C[该气体的物质的量＝3.01×1023÷6.02×1023mol－1＝0.5mol，其摩尔质量＝16g÷0.5mol＝32g·mol－1。]7．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10mLH2OB．0.8molH2SO4C．54gAlD．1gCaCO3D[摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子(或原子)质量分别为18、98、27、100。]8．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤D[CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O数目之比，等于其分子中所含O个数比，②正确；同理可知③、④正确；CO分子中所含电子数为14，而CO2分子中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为eq\f(14,22)＝7∶11，⑤正确。]9．(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为________；氧原子个数之比为________；(2)1.5molH2SO4的质量是________g，其中含有______molH，含有________g氧原子。(3)9.03×1023个氨分子含________molNH3，________mol氢原子，________mol电子。[解析](1)由公式n＝eq\f(m,M)可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2，物质的量之比为44∶28＝11∶7，氧原子个数比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。(2)硫酸的摩尔质量为98g·mol－1，所以1.5molH2SO4的质量是147g，含有3molH，含有6mol的氧原子，即96g氧原子。(3)根据n＝eq\f(N,NA)，可知9.03×1023个氨分子含1.5molNH3，所以含4.5mol氢原子，1个NH3中含有10个电子，所以1.5molNH3含有