课时3物质的量浓度(建议用时：25分钟)[合格过关练][教师备选]用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是()项目名称结果单位参考值1谷丙转氨酶7U·L－1<408球蛋白26.7g·L－120～3010乳酸脱氢酶161U·L－1114～24016葡萄糖4.94mmol·L－13.61～6.11送检日期：2019－01－08报告日期：2019－03－10A．谷丙转氨酶B．球蛋白C．乳酸脱氢酶D．葡萄糖D[看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为mol·L－1，此处为mmol·L－1。]1．1mol·L－1H2SO4溶液的含义是()A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含1molH＋C．将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D．指1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4D[根据物质的量浓度的定义，以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。A选项错，应是1L溶液；B选项错，溶液的体积为1L时含有2molH＋；C选项错，98gH2SO4溶于1L水后溶液的体积大于1L，故溶液的物质的量浓度小于1mol·L－1；D选项正确，因H2SO4的相对分子质量为98，故98gH2SO4就是1mol。]2．下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液D[物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol·L－1、0.75mol·L－1、1mol·L－1、0.5mol·L－1，D项正确。]3．从1L1mol·L－1的KOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是()A．物质的量浓度为0.1mol·L－1B．密度与原溶液相同C．含有KOH的物质的量为0.1molD．溶质的质量分数与原溶液相同A[溶液具有均一性，从1L1mol·L－1的KOH溶液中取出100mL，物质的量浓度、溶质质量分数及密度均不变。取出的100mL溶液中含有KOH的物质的量为1mol·L－1×0.1L＝0.1mol。]4．下列关于0.15mol·L－1的Na2SO4溶液的说法中，正确的是()A．1L溶液中含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)总数为0.3NAB．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC．1L溶液中Na＋的浓度是0.3mol·L－1D．2L溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)的浓度是0.3mol·L－1C[0.15mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋、SOeq\o\al(2－,4)的浓度分别是0.3mol·L－1和0.15mol·L－1。]5．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为()A．eq\f(56m,V)mol·L－1B．eq\f(3m,56V)mol·L－1C．eq\f(m,56V)mol·L－1D．eq\f(3m,112V)mol·L－1D[n(Fe3＋)＝eq\f(mg,56g·mol－1)，n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(m,56)×eq\f(3,2)mol＝eq\f(3m,112)mol，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(n,V)＝eq\f(3m,112V)mol·L－1。]6．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A．选择仪器时，使用500mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中D[A项，应选用250mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响。]7．某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm－3，其中镁离子的质量分数为10%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()A．4.0molB．3.0molC．2.0molD．1.0molA[300mL该溶液的质量为300mL×1.6g·mL－1