实验一：肥皂的制作化学方程式（C17H35COO）3C3H5+3NaOH加热3C17H35COONa+C3H5(OH)3制皂工艺原理：制皂的基本化学反应是油脂和碱相互作用生成肥皂和甘油；理论过程：反应所得的皂经盐析、洗涤、整理后，称为皂基，再继续加工而成为不同商品形式的肥皂。皂化：油脂与碱进行皂化反应。沸煮法是主要的皂化方法。盐析：在皂料中，加食盐或饱和食盐水，使肥皂与稀甘油水分离。使肥皂析出的最低浓度称为盐析极限浓度。经盐析后，上层的肥皂叫做皂粒；下层为带盐的甘油水。成型：皂基冷凝成大块皂板，然后切断成皂坯，经打印、干燥成洗衣皂、香皂等产品。实验过程1、实验器材：烧杯、移液管、玻璃棒、电炉、石棉网、水浴、布氏漏斗、抽滤瓶、剪刀、牛角勺。2、实验试药：植物油、乙醇、40%氢氧化钠溶液、氯化钠饱和溶液、蒸馏水、定性滤纸、香精/色素。3、实验步骤：A、在100ml烧杯中加入6g植物油、5ml乙醇和10ml40%氢氧化钠溶液。B、在搅拌下，给烧杯中的液体微微加热。在加热过程中，倘若酒精和水被蒸发而减少应随时补充，以保持原有体积，直到混合物变稠。为此可预先配制酒精和水的混合液（1∶1）20ml，以备添加。C、继续加热，直到把一滴混合物加到水中时，在液体表面不再形成油滴为止。D、把盛有混合物的烧杯放在冷水中冷却，然后加入150ml氯化钠饱和溶液，充分搅拌。E、向其中加入1-2滴香料，用定性滤纸滤出固态物质，弃去含有甘油的溶液，把固态物质挤干，并把它压制成型，晾干，即制成肥皂。制作过程中应注意的事项以及试剂的使用目的油脂不易溶于碱水，需加入乙醇。加热用小火或热水浴。皂化反应时，保持混合液体积不变，不能让烧杯里混合液蒸干或溅到外面。问题思考：1、植物油的成分是什么？肥皂的成分是什么？2、在原料的准备中，加入乙醇的目的是什么？3、在实验过程D中加入饱和氯化钠溶液的作用是什么？原因是什么？玻璃棒搅拌的作用是什么？在实验过程D中混合液产生了怎样的现象？4、肥皂去污的原理是什么？