高一化学计算复习【教学目的】（一）温故知新，将化学教材多看看，发现平时没有关注的地方。（二）总结化学解题方法常用方法：①守恒法②差量法③极值法④二元一次方程组法⑤电中性法等守恒法：守恒法：1.把2.27gNaHCO3和Na2CO310H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中＋C(Na)=0.2molL-，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（）A.0.84gB.1.06gC.1.43gD.2.27g2.2.1g平均分子量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足）量的Na2O2固体,固体质量将增加（A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无解3.在甲、乙两个坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经过加热直接加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为（）A.1:1.6B.1.6:1C.2:1D.1:14.已知在同温同压下，10mLA2气体和30mLB2气体恰好完全反应，生成20mLC，则C的化学式为（）A.ABB.A2BC.AB2D.AB35.有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1g该样品放入含有HCl3.65%的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？极值法：极值法：1.常温下，向20L真空容器中通入amolH2和bmolO2（a、b都是正整数，且a≤4，b≤4），反应完全后，容器内可能达到的最大密度是（）A.5.6g/LB.9.6g/LC.11.2g/LD.56g/L2.标准状况下的H2、Cl2混合气体aL，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转化为盐，且气体完全吸收，则a、b的关系不可能为（）A.b=a/22.4B.b<a/22.4C.b>a/22.4D.b≥a/11.23.两种金属组成合金30克，与氯气完全反应，消耗氯气71克，则该合金的组成可能是（）A.Mg、FeB.Na、AlC.K、ZnD.Cu、Ag4.在一定条件下，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2固体充分反应后,固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为（）A.5.8B.11.6C.18.8D.23.2差值法：差值法：1.向某容器里通入VLCO2气体,并加入少量的Na2O2固体,在同温同压下测得容器内气体为WL,则被吸收的CO2宓奶寤?）A.(V-W)LB.2WLC.2(V-W)LD.VL2.通常状况下，将CO、O2的混合气体400mL置于密闭的容器内点燃，再恢复原状况，气体体积为300mL，则原混合气体中CO的体积可能是（）A.200mLB.300mLC.100mLD.50mL3.2.8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，待固体的质量不再增加时，将固体取出，经冲洗、干燥、称重，质量为3.2g（假设溶液体积不变），原硫酸铜溶液物质的量浓度可能为（）A.0.05mol/LB.0.5mol/LC.0.1mol/LD.1.5mol/L4.18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃经充分反应后，排出气体冷却，称得剩余固体质量为16.6g，计算混合物中NaOH的质量分数?二元一次方程组法：二元一次方程组法：1.CO和CO2混合气体在标准状况下的密度为1.79g/L，则混合气体中两气体体积比为（）A.1:2B.1:3C.1:4D.1:52.CuO和Cu2O的混合物中含Cu88%，则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比为（）A.1:5B.3:2C.1:4D.5:13.在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比？4.KCl和KBr组成的混合物3.87g溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的AgNO3，得到干燥沉淀6.63g，则混合物中钾元素的质量分数为（）A.50%B.60%C.40.3%D.30%电中性法：电中性法：＋－1.某次酸雨的分析数据如下，各离子物质的量浓度分别为：C(NH4)=2.0x105mol/L－－＋－－－C(Cl)=6.0x105mol/LC(Na)=1.9x105mol/LC(NO3)=2.3x105mol/L（）－5＋2－C(SO4)=2.8x10mol/L，则此次酸雨中H浓度大约为（）mol/L－3－4－5－6A.1x10B.1x10C.1x10D.1x102.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合液中，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，－）Cl－为0.2mol，则SO42为（A.0.5molB.0.15mo