一、常见的酸你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？读标签你收获了哪些信息探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。（三）浓硫酸的稀释浓硫酸的脱水性在表面皿上放一张滤纸，用玻璃棒蘸有浓硫酸在滤纸书写“一”,再把滤纸放在酒精灯火焰上烘烤一段时间，观察实验现象？（讨论交流）产生何实验现象？产生上述实验现象的原因是什么？体现了浓硫酸的什么性质？浓硫酸的特性1、浓硫酸的特性：吸水性（物理性质）脱水性（化学性质）H:O原子个数比=2:1腐蚀性（化学性质）用尽可能多的方法区别浓硫酸和浓盐酸（至少用三种方法）用途一、常见的酸小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。生锈铁钉消失的原因工人师傅在焊接、电镀铁制品时用稀盐酸或稀硫酸做“除锈剂”，在除锈时特别注意控制时间.CuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O问题2：在相条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列？用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象分析，并与同学们讨论以下问题：结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质小组讨论：1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：你能得出答案吗？你能得出答案吗？你能得出答案吗？课外作业（计算）：将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1）使酸碱指示剂变色（2）酸溶液与某些金属反应酸溶液+活动性较强的金属→盐溶液+氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D．该类反应属于置换反应总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（3）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（4）酸溶液与某些盐反应酸溶液+盐→新酸+新盐注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳已知氧化亚铜（Cu2O）是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可生成Cu2+和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CO还原CuO得到的产物中是否含有Cu2O？