第二节常见的酸和碱常见的碱课件盐酸及氯离子得检验1、人得胃液中含有,食醋中含有汽车电瓶里含有,汽水中含有。2、下列说法,错误得就是()A、盐酸就是氯化氢气体得水溶液B、盐酸、硫酸都就是无色液体C、浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾D、盐酸、硫酸得密度都比水大。3、有甲、乙、丙三种溶液,甲能使紫色石蕊变蓝,乙能使紫色石蕊变红,丙中无现象,这三种溶液得pH由小到大得就是()A、甲、乙、丙B、乙、丙、甲C、甲、丙、乙D、丙、甲、乙4、盐酸就是得水溶液,纯净得浓盐酸就是色液体,有气味,打开浓盐酸得瓶盖,瓶口会有,说明浓盐酸具有性。5、铁锈得主要成分就是(写化学式)、将生锈得铁钉投入过量得稀盐酸中,首先瞧到得现象就是,反应得化学方程式为,过一会儿又瞧到,该反应得化学方程式为。(2)几种常见得酸硫酸、swf(3)小结:酸得化学性质酸得分类与命名1、纯净得浓硫酸就是色粘稠、油状得液体,具有很强得性,常用作某些气体得干燥剂;还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质而炭化。2、下列物质久置于空气中,质量会减少得有()①、浓硫酸②、浓盐酸③、浓硝酸④、生石灰A、①②③④B、①③C、②④D、②③3、两瓶无色溶液,分别就是稀盐酸与稀硫酸,您如何鉴别它们？4、下列叙述中,错误得就是()A、浓盐酸能挥发B、浓硫酸有吸水性,可作干燥剂C、稀硫酸有脱水性,可以使蔗糖炭化D、浓硫酸与浓硝酸都能强烈地腐蚀皮肤与衣服5、除去盐酸中混有得少量硫酸,可选用得试剂就是()A、锌粒B、氯化钡溶液C、硝酸钡溶液D、氧化铜大家有疑问的，可以询问和交流6、检验盐酸溶液,选用得试剂就是与,化学方程式就是,观察到得现象就是;检验硫酸溶液,选用得试剂就是与,化学方程式就是,观察到得现象就是。7、现有失去标签得相同体积得两种液体,一瓶就是98％得浓硫酸,另一瓶就是10％得稀硫酸,请您用所学得物理与化学得知识,用两种方法把它们区别开来:物理方法:。化学方法:。您已经知道哪些碱？了解它们得性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？二、常见得碱实验内容氢氧化钠能溶解蛋白质与油脂,对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时,要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠得上述性质。将适量得头发(主要成分就是蛋白质)放入浓氢氧化钠溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中,振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油,充分振荡。小组讨论:1、氢氧化钠、氢氧化钙在组成与性质上有许多共同之处。请您尽可能多地归纳出它们得共同点,并与同学们交流。2、请您回忆您六章有关溶液导电性实验,通过讨论,对“碱得水溶液有共同得化学性质”做出解释。总结:碱得共同性质由于碱离解后都能生成OH-,因此也具有相同得性质。如:(1)与酸碱指示剂作用A、紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝;B、无色酚酞遇到碱溶液变红提醒:紫色石蕊试剂变色情况为:“酸红碱蓝”;就是指示剂变色,而非待测溶液本身变色。总结:碱得共同性质由于碱离解后都能生成OH-,因此也具有相同得性质。如:(2)与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物→盐+水如:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+SO2==CaCO3↓+H2O;总结:碱得共同性质由于碱电离后都能生成OH-,因此也具有相同得性质。如:(3)与酸反应:(略)能与某些盐反应(4)碱溶液+盐溶液→新盐+新碱如:CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4;CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4;CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓您能得出答案吗？您能得出答案吗？您能得出答案吗？您能得出答案吗？您能得出答案吗？您能得出答案吗？