会计学知识的把握：1﹑单质﹑化合物的相互关系(guānxì)2﹑元素价态与性质的关系(guānxì)3﹑是否具有特性元素名称及符号元素名称及符号2﹑价态与氧化(yǎnghuà)性和还原性的规律-20+4+6H2SSSO2H2SO4H2S和S2-因有较强的还原性，而极易被氯气﹑氧气﹑溴﹑浓硫酸等氧化剂氧化，且常产生淡黄色的沉淀，该现象(xiànxiàng)也常常出现在有关硫及其化合物的推断题中。在二氧化硫和亚硫酸﹑亚硫酸盐中，硫均是+4价，但亚硫酸和亚硫酸盐比二氧化硫更易被氧化。如亚硫酸和亚硫酸盐在常温下就被氧化成硫酸和硫酸盐，而二氧化硫需催化剂﹑加热条件下才能被氧气氧化成三氧化硫，如在常温下氧化二氧化硫，常需溴水﹑高锰酸钾等强氧化剂。3﹑SO2和SO42-实验室常用什么试剂检验(jiǎnyàn)，根据什么现象？1﹑怎样检验亚硫酸根？2﹑二氧化硫具有漂白性，其漂白原理与次氯酸﹑臭氧﹑过氧化钠(ɡuòyǎnɡhuànà)﹑活性炭相同吗？为什么？FeSH2SO3Na2SH2SSSO2SO3H2SO4CuSCu2SNa2SO3Na2SO4BaSO4（1）S+H2=H2S（2）S+Fe=FeS（3）S+Cu=Cu2S（4）S+O2=SO2（5）H2S+Cl2=S+2HCl(O2Br2I2浓硫酸等)（6）H2S+CuSO4=H2SO4+CuS（7）H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（8）FeS+2H+=Fe2++H2S(非氧化(yǎnghuà)性酸)（9）Na2S+2HCl+2NaCl+H2S(非氧化(yǎnghuà)性酸)（10）Na2S+CuSO4=Na2SO4+CuS（11）SO2+H2O=H2SO3（12）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（13）SO2+2H2S=3S+2H2O（14）2SO2+O2=2SO3（15）SO3+H2O=H2SO4（16）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（17）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（18）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（19）2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O（20）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（21）2H2SO3+O2=2H2SO4（22）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2反应：FeS+2H+=Fe2++H2S(非氧化性酸)Na2S+2HCl=2NaCl+H2S（非氧化性酸可加酸为非氧化性酸，如盐酸(yánsuān)﹑稀硫酸能否加浓硫酸或硝酸？反应(fǎnyìng)：H2S+Cl2=S+2HCl(O2Br2I2浓H2SO4)体现了硫化氢的什么性质？对比通常(tōngcháng)酸和盐的反应，反应：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4有何特点？反应：2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O体现(tǐxiàn)了浓硫酸的什么性质？反应(fǎnyìng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl的离子方程式怎么写？！！！H2SSO2有毒有毒有毒……三﹑环境保护(huánjìngbǎohù)环境污染1﹑类型：大气污染水污染土壤污染2﹑污染物与污染源3﹑危害4﹑防治措施1﹑下列关于(guānyú)硒的叙说错误的是（）A硒化氢有毒﹑有恶臭﹑比硫化氢更易分解B亚硒酸是弱酸C硒在空气中燃烧生成二氧化硒D硒化氢气体的水溶液不具有酸性2﹑下列物质(wùzhì)不能有单质直接化合得到的物质(wùzhì)（）ACuSBFeSCH2SDSO33﹑如图所示，小试管内盛有约3ml饱和硫酸铜溶液，与锥型瓶连通的U型管内盛有少量(shǎoliàng)的水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管内壁小心倒入约3ml浓硫酸，静置片刻，可观察到的现象有（）（填写标号，有多少写多少）分析：此题考察浓硫酸的一些重要性质，如密度﹑吸水性﹑吸水放热等。由于浓硫酸密度大于硫酸铜饱和溶液，沿试管内壁小心道入时，可分层且浓硫酸在下层，为无色层，浓硫酸具有强的吸水性，由于吸水使饱和硫酸铜溶液中析出白色固体硫酸铜，以上吸水过程放出大量的热，使锥型瓶中气体体积膨胀(péngzhàng)，使U型管中的左边液面下降，右边液面上升。此答案为（ABC）4﹑检验某未知溶液中是否含有(hányǒu)SO42-的下列操作最合理的是（）A加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B先加入硝酸酸化，再加入硝酸钡C先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液D先加入盐酸酸化，再取出上层清液加入氯化钡溶液E加入盐酸酸化了的氯化钡溶液分析：检验硫酸根时，加酸主要是为排除亚硫酸根，碳酸根，银离子的干扰，A，B项无法