会计学/考点1二氧化硫续表续表例1下列实验能证明某无色气体为SO2的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，品红褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。考点2硫酸2.硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法列表比较如下：例2把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是()A．气体Y是SO2和H2的混合物B．气体Y中SO2和H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗锌87.5gD．反应中共转移电子2mol【解析】当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生氢气。学习本节时要注意归纳具有漂白性的物质及漂白原理。同时要注意溶液或物质的褪色与漂白性的区别，溶液或物质的褪色不一定是漂白性的表现。如SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色就是其还原性的表现，此时硫由+4价变成了+6价，当SO2表现漂白性时硫化合价不变，是化合漂白。/1.(2011·上海卷)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl22.下列推断合理的是()A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【解析】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水，电离产生的Al3+水解生成能吸附水中悬浮杂质的Al(OH)3胶体，故可用作净水剂；虽然有强氧化性，只有加热才能与Cu发生反应；SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr，加热不可能生成Br2。3.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时候若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．4.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物5.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫6.将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是()A．饱和石灰水B．漂白粉溶液C．BaCl2溶液D．Ba(NO3)2溶液7.A、B、C、D、E五种物质都含有同一种元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，在一定条件下有如图所示的转化关系：(2)A、B反应的化学方程式为________________________________________。(3)工业上制取气体D的化学方程式为