高三复习阶段性检测试题理科综合化学本试卷分第I卷弄口第Ⅱ卷两部分，。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀C．工业上用石灰对煤燃烧后的烟气进行脱硫，并能制取石膏D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料8．下列说法正确的是A．相同物质的量的O2和O3，体积相同B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>SD．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快9．下列关于常见有机化合物的说法中正确的是A．分子式为C4H10的物质具有三种分子结构B．甲烷、苯、乙酸在一定条件下都能发生取代反应C．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D．用氢氧化钠溶液与乙酸乙酯充分混合并振荡，以除去其中的乙酸10．下列说法正确的是A．金属元素不可能形成含氧酸根离子B．元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素D．形成化合物种类最多的元素在IVA族11．下列实验方案可行或结论正确的是A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HClB．可用加热氯化铵的方法制取氨气C．用加热的方法可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠D．在酸碱中和滴定实验中，当锥形瓶中溶液的颜色发生突变时即达到滴定终点12．下列说法正确的是A．0．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应，转移电子0．1NAB．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：（Cl-）C．某溶液中水电离出的，则此溶液中K+、、Cl—、可以大量共存D．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>③>②13．一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2．24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe8O1028.（14分）海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分。（1）粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：①Na2CO3溶液②HCl（盐酸）③Ba（OH）2溶液，这三种试剂的添加顺序是_________（填序号）。（2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：__________。（3）某同学设计了如右图装置进行以下电化学实验。①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为_______极。②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为__________。请写出此时Fe电极上的电极反应式_________________。（4）某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好。再通入CO2，则逐渐产生大量（NH4）2SO4。请分析其原因。29.（14分）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示。请回答下列问题：①曲线I、II、III对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为、、，则三者大小关系为______________。②该反应△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲线II对应平衡常数K=_________；曲线II对应的反应达平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为________（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO-的水解平衡常数（Kh）可近似表示为______________（用含a的代数式表示）。②一定温度下，0.2mol/LrHCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是____________（填写字母序号）。a.b.c.d.30.（14分）实验室模拟用工业废弃固体（含有、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗铜、绿矾（）和明矾［Kal（SO4）212H2O］的操作流