高二化学期末考试模拟练习卷(一)可能用的原子量：H：1C：12O：16Na：23Si：28Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Zn：65第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共22小题，每小题2分，共44分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦⑧2.下列热化学方程式中,正确的是A.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-546.6kJ·mol-1,则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于546.6kJB.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ。其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)CaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-13.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后（溶液仍有原溶质），再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2B．NaOHC．NaClD．CuSO44.选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的组合共有A.6种B.5种C.4种D.3种5.下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO—、Cl—B．水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I—C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br—D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、-、SO32-6．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾7.下列方法能使电离平衡H2OH++OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝68.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)A.碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2OB.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解总反应式发生改变9．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是石墨电极上发生氧化反应根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动12.T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:QUOTE,有关该平衡体系的说法正确的是A.该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B.减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数