温度和压力对化学势的影响，完全同于对Gibbs自由能的影响。直接可知，类似处理还可以证明，故有，自发过程总是从化学势大者朝化学势小者方向进行，直至双方化学势相同为止。在定T下溶入A成溶液。知过冷纯液体的化学势较其固体化学势：(1)纯理想气体的化学势(1)纯理想气体的化学势对于物质量不变的均相封闭系统，是以为独立变量的特性函数，故系统全部热力学性质均可由此唯一地确定出来。又如焓：由于分子间无相互作用，任意组分气体的行为与其单独存在并占有与混合气体相同体积时的行为相同。混合理想气体中组分B的化学势是纯组分B在时的化学势与相关的组分的偏摩尔量，显然，只要知道纯理想气体热力学性质就可以确定出混合理想气体系统对应的结果。归纳稀溶液（相对溶质，溶剂的量足够大）实验结果得到的Raoult（拉乌尔）定律和Henry（亨利）定律，是热力学研究混合物系统的重要基础。若溶液仅有两个组分任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律若为纯液体（）由理想液态混合物任意组分化学势可得到理想液态混合物的许多热力学规律。两种挥发性物质组成的溶液，在一定的温度和压力下，在一定的浓度范围内，溶剂遵守Raoult定律，溶质遵守Henry定律，这种溶液称为理想稀溶液（不仅是浓度大小）。代入守Henry定律，实线为溶质实际蒸气压曲线5.非理想凝聚态混合物中任意组分化学势活度因子在非理想溶液中，拉乌尔定律应修正为在T时，纯液体A的饱和蒸气压为pA*，化学势为μA*，并且已知在标准压力下的凝固点为Tf*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为pA，μA，Tf，则(A)pA*<pA，μA*<μA，Tf*<Tf(B)pA*>pA，μA*<μA，Tf*<Tf(C)pA*<pA，μA*<μA，Tf*>Tf(D)pA*>pA，μA*>μA，Tf*>Tf在298K和下,两瓶含萘的苯溶液。第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则(A)μ1=10μ2(B)μ1=2μ2(C)μ1=(1/2)μ2(D)μ1=μ2298K和下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为1,第二份溶液的体积为1dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：(A)μ1>μ2(B)μ1<μ2(C)μ1=μ2(D)不确定