初三化学竞赛专题1初三化学竞赛专题一、酸、碱、盐等物质的反应规律二、四种基本反应类型反应与氧化还原反应的关系三、原子核外电子排布规律四、几种常见离子的鉴定一、酸、碱、盐等物质的反应规律不同类别的含钙物质的相互转化交流与讨论CaCO3CO2或Na2CO3CO2CaOH2OHClO2Ca电解NaOHHClHClCa(OH)2H2OHCl或HCl或Cl2CaCl2二、四种基本反应类型反应与氧化还原反应的关系交流与讨论氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应1、下列反应中，属于氧化还原反应的是、下列反应中，（C.E.F）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2KMnO4===K2MnO4+MnO2+3O2DCaCO3===CaO+CO2EN2+3H2===2NH3F6NO+4NH3==5N2+6NOFe2O3+3CO＝2Fe+3CO2＝Fe+CuSO4=Cu+FeSO4三、原子核外电子排布规律原子的结构质子：质子：带一个单位的负电荷原子核中子：不带电中子：原子核外电子：核外电子：带一个单位的负电荷核电荷数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数元素周期表核外电子的运动有何特点？核外电子的运动有何特点？不同体现在三方面：不同体现在三方面：电子的质量很小（⑴电子的质量很小（9.1095×10－31kg），×带负电荷。带负电荷。电子活动的空间范围小。⑵电子活动的空间范围小。电子做高速运动，接近光速（⑶电子做高速运动，接近光速（3.0×108m·s-1核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。电子按能量高低在核外分层排布。1K2L3M4N5O6P7Q由内到外，由内到外，能量逐渐升高电子在原子核外排布时，电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核近（能量低）的电子层里，然后由里向外，依能量低）的电子层里，然后由里向外，次排布在能量较高的电子层里。次排布在能量较高的电子层里。稀有气体元素原子电子层排布各电子层的电子数核电荷数元素元素名称符号KLMNOP最外层电子数21018365486氦氖氩氪氙氡HeNeArKrXeRn22222222888888881818181888183232881850888各层最多电子数原子核外电子排布规律????电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。能量最低的电子层里每个电子层最多只能排布2n个电子。每个电子层最多只能排布2个电子。个电子。K层为最外层时，最多只能容纳个电子。层为最外层时，层为最外层时最多只能容纳2个电子其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电其它各层为最外层时，最多只能容纳个电子。?次外层最多不超过个电子。次外层最多不超过个电子。不超过18个电子1→2→3→4→5→6→7K→L→M→N→O→P→Q2→8→18→32→50→2n2课堂练习1课堂练习1.下列原子结构示意图中正确的是下列原子结构示意图中,正确的是下列原子结构示意图中正确的是:A.B.C.D.B2.某元素原子的原子核外有三个电子层某元素原子的原子核外有三个电子层,某元素原子的原子核外有三个电子层A最外层有4个电子该原子核内的质子数为:个电子,该原子核内的质子数为最外层有个电子该原子核内的质子数为A.14B.15C.16D.17课堂练习2课堂练习?根据下列叙述写出元素名称并画出原子结构根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。示意图。元素原子核外M层电子数是（1）A元素原子核外层电子数是层电子）元素原子核外层电子数是L层电子数的1/2；数的；___________硅（2）B元素原子的最外层电子数是次外层）元素原子的最外层电子数是次外层硼电子数的1.5倍电子数的倍；_____（3）C元素的次外层电子数是最外层电子）元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；氖数的；________课堂练习3课堂练习?A元素原子M层上有6个电子，B元素原子元素原子M层上有6个电子，的核外电子总数比A元素原子的少5的核外电子总数比A元素原子的少5个，画出A元素的原子结构示意图;（1）画出A元素的原子结构示意图;两元素形成化合物的化学式。（2）A、B两元素形成化合物的化学式。+16286Na2S从化合价升降的角度判断下列反应是否属于化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，氧化还原反应，1.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑↓+22.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa+23.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.2Na＋