第1课时金属与氧气、稀酸反应【例1】环视你家里日常生活用具，如铁锅、水壶、菜刀、水龙头等，都是用金属材料制成。以下金属开采和利用先后次序正确是()①铁器②青铜器③铝制品A．①②③B．②③①C．②①③D．③②①问题（一）1.镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应（2Mg+O22MgO),点燃时反应更猛烈：2Mg+O22MgO反应现象：①发出刺眼白光②放出热量③生成一个白色固体问题（一）2.铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4反应现象：猛烈燃烧、火星四射、放出热量、生成一个黑色固体3.铜与氧气反应：2Cu+O22CuO反应现象：红色固体变成黑色固体1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应。2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。3、Au即使在高温时不能与氧气反应。结论：越活泼金属，越轻易与氧气发生化学反应，反应也越猛烈。【例2】〈实际应用题〉收藏家收藏清末铝制艺术品，至今保留完好，该艺术品未被锈蚀主要原因是()A．铝不易被氧化B．铝氧化物轻易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝易被氧化，但铝表面氧化膜含有保护作用【例3】以下试验现象描述错误是()A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射B.镁在空气中燃烧发出刺眼白光C．铁在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁D．铜在空气中加热表面变黑问题1.并不是全部金属都与盐酸、稀硫酸反应（如：Cu不反应）。2.金属与酸反应放出气泡速率快慢不一样，其快慢次序为：Mg＞Zn＞Fe。【例4】〈四川攀枝花二中3月月考，试验分析题〉为了探究影响金属与酸反应猛烈程度原因，进行了以下试验：原因二：______________________；原因三：_______________。1.金属与氧气反应(1)常温下能反应：镁、铝(2)点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu(3)高温下也不反应：金、银2.金属与酸反应