广西南宁市化学高一上学期自测试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质分类的说法正确的是：A.纯碱属于碱类B.盐酸既是化合物又是酸C.水银既属于单质也属于金属D.干冰既是氧化物也是碱性氧化物答案：C解析：选项A中的纯碱实际上是碳酸钠（Na₂CO₃），它虽然名字中有“碱”，但实际上在化学分类上属于盐而不是碱；选项B中的盐酸确实是一种酸，但它不是化合物的定义范畴，因为“化合物”这一分类通常指的是未溶解状态下的纯净物；选项C中的水银（即汞Hg）确实是唯一的液态金属元素，因此它既属于单质也属于金属；选项D中的干冰（固态二氧化碳CO₂）是氧化物没错，但它属于酸性氧化物而非碱性氧化物。因此，正确的选项是C。2、下列物质中，属于电解质的是：A.蔗糖B.食盐（NaCl）C.二氧化碳（CO₂）D.铜（Cu）【答案】B.食盐（NaCl）【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。食盐（NaCl）溶解于水中时会解离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），因此能导电，是电解质。而蔗糖在水中不会解离成离子，二氧化碳溶于水后主要形成分子态的碳酸，虽然可以间接导致溶液导电，但本身不是电解质；铜是单质金属，虽然能导电，但不属于电解质范畴。3、下列实验现象描述正确的是()A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口上方出现白烟B.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀本题主要考查了实验现象的描述，需要注意实验现象和实验结论的区别，实验现象是感官能够感知的，而实验结论需要通过分析实验现象才能得出。A选项，浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口上方出现的是白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，而不是白烟，白烟是固体小颗粒，故A选项描述错误。B选项，硫在空气中燃烧，实际上发出的是淡蓝色的火焰，而不是蓝紫色的火焰。蓝紫色的火焰是硫在氧气中燃烧时产生的现象，故B选项描述错误。C选项，木炭在氧气中燃烧，确实会发出白光，但生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象。实验现象应该描述为“生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”，故C选项描述错误。D选项，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此观察到的实验现象是产生蓝色沉淀，故D选项描述正确。综上所述，正确答案是D。4、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只存在离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】C【解析】选项A错误，因为在离子化合物中除了存在离子键外，还可能有共价键，如氢氧化钠（NaOH）中的氧和氢之间就是共价键；选项B错误，因为共价化合物定义上是通过共价键形成的，不会含有离子键；选项C正确，非金属元素之间的电子共享通常形成共价键；选项D错误，因为某些物质如氢氧化物可以同时包含离子键和共价键。因此本题正确答案为C。5、下列说法正确的是()A.用标准KOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（体积相等且均大于0），当混合液的pH=7时，溶液中cK+=cCl−=cCH3COO−B.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH>7C.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小顺序为cNH4+>cCl−>cH+>cOH−D.常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中cH+=cOH−+cCH3COO−答案：B解析：A．用标准KOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（体积相等且均大于0），当混合液的pH=7时，溶液中存在电荷守恒：cK++cH+=cCl−+cCH3COO−+cOH−，由于溶液显中性，则cH+=cOH−，所以cK+=cCl−+cCH3COO−，故A错误；B．常温下，pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，由于醋酸为弱酸，只能部分电离，则醋酸的浓度大于0.001mol/L；而pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氢氧化钠为强碱，则氢氧化钠的浓度为0.001mol/L；两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH<7，但题目中溶液pH>7，说明醋酸电离程度较小，在混合液中醋酸继续电离出氢离子，使溶液呈碱性，故B正确；C．常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，但一水合氨为弱碱，只能部分电离，则氨水的浓度大于0