扬州中学2022-2023学年度第二学期3月考试题高二化学试卷满分：100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ce140第Ⅰ卷（选择题，共39分）单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1．“碳达峰、碳中和”事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施对实现“碳达峰、碳中和”不具有直接贡献的是A.植树造林B.燃煤脱硫C.开发核能D.节约用电2．硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS＋CS2===Na2CS3＋H2S↑。下列说法正确的是A.NaHS中仅存在离子键B.CS2的空间构型为V形C.CSeq\o\al(2－,3)中C原子为sp2杂化D.H2S的电子式为Heq\o\al(·,·)Seq\o\al(·,·)H3．实验室可由Ca(OH)2与NH4Cl反应制备NH3。下列说法正确的是A.半径大小：r(Ca2＋)>r(Cl－)B.电负性大小：χ(H)>χ(O)C.电离能大小：I1(O)>I1(N)D.键角大小：NHeq\o\al(＋,4)>NH34．实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙制取氯水C.用装置丙处理尾气D.用pH试纸测氯水的pH阅读下列资料，完成5～7题。周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H＋和BFeq\o\al(－,4))和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊(Tl)位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。5．下列说法正确的是A.BFeq\o\al(－,4)中存在配位键B.GaN属于离子晶体C.Tl原子基态外围电子排布式为6s26p3D.B(OCH3)3分子间能形成氢键6．下列化学反应表示正确的是A.高温下Al2O3、焦炭在氯气中反应：Al2O3＋3C＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(高温))2AlCl3＋3COB.BF3和水反应：4BF3＋3H2O===6H＋＋3BFeq\o\al(－,4)＋BOeq\o\al(3－,3)C.制备B(OCH3)3：H3BO3＋3CH3OHeq\o(=====,\s\up7(浓硫酸))B(OCH3)3D.用石墨作电极电解Al2O3制备Al的阴极方程式：Al3＋－3e－===Al7．下列物质性质与用途具有对应关系的是A.BF3极易水解，可用作催化剂B.硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂C.Al2O3熔点高，可用作耐火材料D.GaN硬度大，可用作半导体材料8．纳米ZnS具有独特的光电效应。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：下列说法正确的是A.“酸浸”时FeO反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB.“还原”的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋C.“沉淀”的离子方程式为Zn2＋＋S2－===ZnS↓D.ZnS晶胞(右图所示)中每个S2－周围距离最近的Zn2＋有4个9．用电化学方法可以去除循环冷却水[含有Ca2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、苯酚(C6H6O)等]中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.b为电源的正极B.碳钢电极底部有Mg(OH)2、CaCO3生成C.钛基电极上的反应为H2O＋e－===H＋＋·OHD.每生成标准状况下2.24LCO2，需要消耗0.5mol·OH10．化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：下列有关说法正确的是A.X分子中采取sp2杂化的碳原子有8个B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性异构体D.W分子不能发生加成反应11．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象非金属性：C>SiB向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黄)＋2H＋C将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色