一、原电池、电解池工作(gōngzuò)原理实质二电解池中离子的反应(fǎnyìng)顺序课堂小结电解反应的一般(yībān)思路：练习1：写出分别以稀硫酸、KOH溶液(róngyè)、熔融碳酸盐、固体氧化物为电解质时的氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式。4、下列各情况(qíngkuàng)，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是______________________________电解(diànjiě)规律（惰性电极）小结课堂小结(xiǎojié)电解反应的一般思路：1.(05上海化学)关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡(qìpào)产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原3.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．AgNO3B．H2SO4C．NaOHD．Na2SO44.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入(jiārù)一定质量的另一种物质（括号内），能与原来溶液完全一样的（）A．CuCl2（CuSO4）B．NaOH（H2O）C．NaCl（盐酸）D．CuSO4[Cu(OH)2]电解(diànjiě)质溶液用惰性电极电解(diànjiě)的示例：（1）碱性(jiǎnxìnꞬ)锌-锰电池（2）银锌钮扣(niǔkòu)电池（3）铅蓄电池铅蓄电池充电(chōngdiàn)的反应：放电过程(guòchéng)总反应：②充电(chōngdiàn)过程Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2Fe+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Fe(OH)2练习1：写出分别以稀硫酸、KOH溶液、熔融(róngróng)碳酸盐、固体氧化物为电解质时的氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式。练习1：写出分别以稀硫酸、KOH溶液、熔融碳酸盐、固体(gùtǐ)氧化物为电解质时的氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式。写出下列(xiàliè)装置的两极反应和总反应：电解计算——电子守恒法例一：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(S.T.P)气体.求电解后溶液的pH,并确定(quèdìng)析出铜的物质的量.O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－1.将分别盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽进行串联,用石墨电极进行电解,通电(tōngdiàn)一段时间后,三个电解槽中分别析出K、Mg、Al的物质的量之比为()。A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.6:3:12.用铂做电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生(chǎnshēng)amol气体时，阴极析出mg金属，则金属的相对原子量是（）A.2ma/nB.2na/mC.mn/2aD.an/m3233346.练习(liànxí)：下列情况下铁腐蚀的速率从快到慢的顺序是(其中电解质溶液均为海水）:（A）9.下列(xiàliè)图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验10.如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程(guòchéng)中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是()A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB.甲烧杯中B极上电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红D.乙烧杯中C极上发生还原反应电解计算——电子守恒法例一：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合(hùnhé)溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(S.T.P)气体.求电解后溶液的pH,并确定析出铜的物质的量.O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－4344感谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结