基本要求1掌握电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系。2熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。3掌握形成可逆电池的必要条件、可逆电极的类型和电池的书面表示方法(fāngfǎ)，能熟练、正确地写出电极反应和电池反应。4在正确写出电极反应和电池反应地基础上，熟练地用Nernst方程计算电极电势和电池地电动势。5掌握电化学与热力学之间的联系，会利用电化学测定的数据计算热力学函数的变化值。熟悉电动势测定的主要应用(yìngyòng)，会从可逆电池测定的数据计算平均活度因子、离解平衡常数和溶液的pH等。6在电解过程中，能用计算的方法判断在两个电极上首先发生反应的物质。A.自由电子(zìyóudiànzǐ)作定向移动而导电第二类导体(dǎotǐ)又称离子导体(dǎotǐ)，如电解质溶液、熔融电解质等三类(sānlèi)可逆电极气体(qìtǐ)电极的电极符号:(2)第二类电极:有两个(liǎnɡɡè)相界面的电极为第二类电极。主要是微溶盐电极和微溶氧化物电极。难溶盐电极主要有氯化银电极、甘汞电极、硫酸亚汞电极、氧化汞电极等/(3)第三类电极:氧化－还原电极。由惰性金属（如Pt片）浸在含有某种离子的不同氧化态的溶液(róngyè)中构成二、关于电极的一些(yīxiē)基本规定四、离子(lízǐ)的电迁移率和迁移数五、电导(diàndǎo)、电导(diàndǎo)率、摩尔电导(diàndǎo)率七、Kohlrausch经验(jīngyàn)式：九、电导测定的一些(yīxiē)应用十、电解质的平均(píngjūn)活度和平均(píngjūn)活度因子式中是离子的真实浓度，若是弱电解质，应乘上电离度。的单位与的单位相同。金属与其阳离子组成的电极(diànjí)氢电极(diànjí)氧电极(diànjí)卤素电极(diànjí)汞齐电极(diànjí)十四、可逆电池(diànchí)的书写方式十五、原电池设计(shèjì)十七(shíqī)、可逆电池电动势的取号与所处的状态不同，处于标准态，处于平衡态，只是将两者从数值上联系在一起。/电导测定的一些应用：（1）检测水的纯度（2）计算(jìsuàn)弱电解质的解离度和解离常数（3）难溶盐的溶解度（4）电导滴定盐桥只能降低液接电势，但不能完全(wánquán)消除。只有电池反串联才能完全(wánquán)消除Ej，但化学反应和电动势都会改变。二十一、液接电势(diànshì)规定(guīdìng)：电极电势的大小反映了电极上可能发生反应(fǎnyìng)的次序二十三、电极电势计算(jìsuàn)通式二十四、电池电动势计算(jìsuàn)通式二十五、电动势测定(cèdìng)的应用二十六、实际分解(fēnjiě)电压二十七、电解池中两电极(diànjí)的极化曲线二十八、原电池中两电极(diànjí)的极化曲线阴极(yīnjí)上的反应电解时电极(diànjí)上的竞争反应电池(diànchí)电动势的测定可逆电池(diànchí)的表示方法化学反应与电池(diànchí)的互相翻译/////1.使用同一电导池分别测定浓度为0.01mol•dm−3和0.1mol•dm−3的不同(bùtónɡ)电解质溶液，其电阻分别为1000Ω与500Ω，则它们的摩尔电导率之比是()2.下列哪种物质的无限稀释摩尔(móěr)电导率之值不能通过m与的直线关系外推法求出()3.下列四种(sìzhǒnɡ)电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是（设浓度都为0.001mol·kg-1）：()（已知lg＝－0.509|z+z-|)4.ZnCl2的摩尔(móěr)电导率与其离子的摩尔(móěr)电导率的关系是()5.离子运动速度直接(zhíjiē)影响离子的迁移数，它们的关系是：(6.电动势测定可用于求算某些(mǒuxiē)物理化学数据，但下述说法不妥的是()7.电池在下列(xiàliè)三种情况：（1）电流趋近于零；（2）有一定电流；（3）短路的情况下，忽略电池内电阻。下列(xiàliè)说法正确的是()AA10.当发生极化现象时，两电极(diànjí)的电极(diànjí)电势将发生如下变化()欲使不同的金属离子用电解(diànjiě)方法分离，可通过控制下述哪个条件来实现在极化曲线的测定(cèdìng)中，参比电极的作用是()是非题下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号(kuòhào)内画“”，错误的画“”对于一切(yīqiè)强电解质溶液－ln=C|z+z－|I1/2均能使用。（）离子(lízǐ)迁移数t++t－＜1。（）在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解(diànjiě)溶液的浓度，则该弱电解(diànjiě)质的电导率增加，摩尔电导率减小。（）答：