化学方程式计算（多篇）[引言]化学方程式计算（多篇）为的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。化学方程式计算篇一学案§根据化学方程式计算（复习课）[课前回顾]化学方程式表示的意义：（1）（2）（3）[想一想]：括号内应填什么？通电2h2o=======2h2↑+o2↑（）：（）：（）[动动手完成它]1、工业上通过电解水的方法来制取氢气，若要制取10kg的氢气则需要电解多少水？[火眼金睛]：寻找表中步骤的错误解：设需要水为xg通电h2o=======h2↑+o2↑182x10解得x=90g答：需要电解90kg水。[完整地写出]根据化学方程式计算计算的一般步骤：1、2、3、4、5、6、。[我会做]1、电解36g的水，在标准状态下可得到氢气多少升？（标准状况下，h2的密度为0.09g/l）（注意：1、气体的体积==气体质量/气体的密度）[我会做]2、用200g49%的硫酸与足量的金属锌反应，可得到硫酸锌的质量为多少？（相对原子质量：zn65s32）（注意：2、溶质的质量==溶液的质量×溶质质量分数）[我会做]3、20g65%的锌与足量的硫酸完全反应生成氢气的质量是多少？（注意：3、纯物质的质量==不纯物质的质量×纯物质的质量分数）[我们一起来归纳]：口诀：一设二解最后答，方程式不能差，准确寻找质量比，纯量代入不搀假，所有单位要一致，列式计算解决它。[相信难不住你]典型习题：一、巧用质量守恒定律1、mgkclo3和1.5gmno2共热，当反应的残渣为ng时，则生成氧气的质量（）g。a.m－nb.m－1.5－nc.m＋1.5－nd.n－1.5[活动探究]1、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：反应时间t0t1t2t3烧杯和药品质量/g25.725.625.525.5（1）反应中产生氢气多少？（2）这种钢样品中铁的含量是多少？※学法指导1※：反应前后当物质的质量增加或减少时，其原因可能是气体参与反应或生成气体从容器中跑出，也可能是物质状态的变化。二、过量问题1、4g氢气和34g氧气完全反应可得水的质量为（）a.38gb.36gc.38.25gd.无法确定[活动探究]2、将20g质量分数为20％的稀硫酸与20g质量分数为20％的氢氧化钠溶液混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则颜色为（）a.紫色b.红色c.蓝色d.无法判断[我们共同归纳]我们还要注意：1、量的问题：足量、过量、一定量等。2、反应的情况：完全反应、充分反应、恰好反应、只反应一段时间等。※学法指导2※：只有当反应物的质量比符合化学方程式中的质量比时才是恰好完全反应。[中考仿真]图表题1、（广安）某课外活动小组为测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：次数1234加入稀硫酸质量/g20.020.020.020.0剩余固体质量/g17.214.413.013.0试求：（1）铜铁合金中，铜的质量为g。（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为。（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量为g。[活动探究]、（枣庄）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据如下表：序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次2016第2次2012第3次208.5第4次20n（1）上表中n的数值为。（2）样品中氧化铜的质量分数是。（3）求盐酸中溶质的质量分数。※学法指导3※：看清数据变化，组与组进行比较，寻找变化规律。本节课内容回顾[相信自己可做对]目标检测题1、碳在充足的氧气中燃烧时，参加反应的碳和生成物的质量比为a.1：1b.1：2c.3：8d.3：112、ag铁放在bg氧气中充分燃烧时最后生成四氧化三铁的质量是a：等于（a+b）gb：大于（a+b）gc：小于（a+b）gd：小于或等于（a+b）g★3、现有氢气、氧气的混合气体10g，点燃充分燃烧后，恢复到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中的成分不可能是（）a.1g氢气，9g氧气b.2g氢气，8g氧气c.5g氢气，5g氧气d.氢气的质量占总质量的20%★★4、（河南）为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g0.20.20.2（1）试计算该铜锌合金中锌的质量。（相对