第八章水溶液中的离子平衡第27讲难溶电解质的溶解平衡微考点•大突破1．沉淀溶解平衡(1)难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度_____________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成_______________时，可以认为反应完全了。(2)沉淀溶解平衡是针对_____________而言的，其状态为形成饱和溶液，特征是_________________和___________的速率相等，固体的__________和_____________的浓度不再变化；应该注意到，沉淀溶解平衡同化学平衡相似，也是一个________平衡。我的闪记电解质在水中的溶解度分类区间20℃时，电解质在水中的溶解度大小的分类区间可形象的表示为：酸碱溶解法沉淀溶解平衡移动三个强调1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。2．溶度积大的难溶电解度的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。3．复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。警示：前者为BaSO4的电离方程式，后者为BaSO4沉淀溶解平衡的离子方程式。2．沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0()警示：任何难溶电解质都有一定的溶解度，不可能全部沉淀，当该物质的浓度小于10－5mol·L－1时，即可认为沉淀完全了。3．在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大，但Ksp(AgCl)不变()警示：难溶电解质达到溶解平衡后，加入含与此物质电离产生相同离子的物质，会使平衡向生成沉淀的方向移动，但溶度积只受温度影响。4．向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)()警示：Cl－、I－物质的量浓度相同，氯化银、碘化银为同类型化合物，出现的黄色沉淀为碘化银，说明碘化银溶度积小。5．醋可用于除去暖水瓶中的水垢()警示：醋中含有醋酸，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；2CH3COOH＋Mg(OH)2===(CH3COO)2Mg＋2H2O。方法微总结(3)通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。对AgCl而言，其Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)，该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度，而Ksp计算式中的离子浓度一定是平衡浓度。①若Qc＞Ksp，则溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。②若Qc＝Ksp，则溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。③若Qc＜Ksp，则溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。解析：根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A项正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B项错。在a点时Q<Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C项正确。选项D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D项正确。答案：B对点微练❶沉淀溶解平衡及其影响因素1．将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5mol/LNaCl溶液③10mL0.2mol/LCaCl2溶液④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是()A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④答案：C对点微练❷沉淀的生成3．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可对点微练❸沉淀溶解平衡的应用4．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4下列说法不正确的是()A．用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理D．也可