（3）溶度积与溶解度之间的关系例2、把足量的AgCl放入1L1.0mol／L的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）（4）溶度积规则①离子积例1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？二、沉淀溶解平衡的应用例1、向1.0×10-3moldm-3的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag+]=?CrO42-沉淀完全时,[Ag+]=?例2、向0.1moldm-3的ZnCl2溶液中通H2S气体至饱和时（H2S的浓度为0.1moldm-3），溶液中刚有ZnS沉淀生成，求此时溶液的[H+]=?2.沉淀的溶解Qc<Ksp时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有(1)利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。(2)生成弱电解质。如：H2SFeSFe2++S2-S+NO+H2O(3)生成络合物，例银铵溶液的配制3.分步沉淀溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定。如AgCl和Ag2CrO4一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,则认为已经沉淀完全例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?Mg2＋开始沉淀的pH值为:例2、如果溶液中Zn2+和Fe2+的浓度均为0.10moldm-3,能否利用通入H2S气体使Zn2+和Fe2+定量分离？Zn2+和Fe2+分离完全的PH值为多少?解：Zn2++H2SZnS+2H+-----1Fe2++H2SFeS+2H+-----2Zn2+沉淀完全时的pH值为：5.同离子效应（1）同离子效应的来源HAcH++Ac-加入NaAc，NaAc＝Na++Ac-（2）同离子效应在沉淀溶解平衡中应用AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)三、缓冲溶液实验事实：向纯水(pH=7.0)中加入少量酸或碱，pH值会发生显著变化向HAc-NaAc混合液中加入少量酸或碱，溶液的pH值几乎不变。1.缓冲溶液的概念:是一种能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的pH值基本不变的溶液。HAcH++Ac-0.10.1⑵滴加0.1L1mol·L-1HCl后：HAcH++Ac-0.1+1×10-40.1-1×10-4⑶滴加0.1cm31mol·dm-3NaOH溶液后：HAcH++Ac-0.1－0.1×10-40.1+1×10-42.缓冲作用原理：HAcH++Ac-NaAcNa++Ac-加入酸，如HCl，H+与Ac-结合，生成HAc，cAc-/cHAc变化不大，溶液的pH值变化不大。加入碱，如NaOH，HAc与OH-与结合，生成Ac-，cAc-/cHAc变化不大，溶液PH值变化也不大3．缓冲溶液的计算弱酸—弱酸强碱盐HAcH++Ac-c酸xc盐4．结论：（1）缓冲溶液的pH取决于两个因素，即Ka(Kb)及c酸/c盐（c碱/c盐）（2）适当地稀释缓冲溶液时，由于酸和盐同等程度地减少，pH值基本保持不变。（3）稀释过度，当弱酸电离度和盐的水解作用发生明显变化时，pH值才发生明显的变化。5.缓冲溶液的选择与配置:（1）首先找出与溶液所需控制的pH值相近的pK值的弱酸或弱碱一般c酸/c盐在0.1~10范围内具有缓冲能力，故pH=pKa1（2）确定适当的浓度。为使溶液具有较大的缓冲能力，总浓度一般在0.05－0.2mol·L-1之间（3）选择的缓冲液不与反应物或生成物发生反应，配制药用缓冲溶液时还应考虑溶液的毒性。（4）若所要求的pH不等于pKa，则根据要求的pH，利用缓冲溶液公式计算出各缓冲成分所需要的实际量需要例1．欲配制pH=5.0的缓冲溶液应选择体系NaAc-HAc体系，pKa=4.74例2．欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选择NH3-NH4Cl体系,pKb=4.74,pKa=9.266．缓冲溶液的应用1.化学反应要在一定pH范围内进行；2.人体血液必须维持pH在7.4左右。