泉州市2007—2008学年度高二年上学期普通高中新课程模块水平测试化学（化学反应原理）2008．1一、选择题1、某粒子的结构示意图为，由此可以确定()A．该粒子带三个单位负电荷B．该粒子核内中子数为13C．该粒子核外有两个电子层D．该粒子质量数为102、元素Mn-的核外电子数为x，质量数为A，则M原子核内的中子数为（）（A）A-x（B）A-x+n（C）A-x-n（D）A-n3、月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这提供了解决能源危机的新途径，在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法中正确的是()A．24He原子核内含有4个质子B．23He和24He互为同位素C．23He原子核内含有3个中子D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强金属性4、11H、12H、13H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同粒子5、下列各组物质中，互为同位素的是（）（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O（D）eq\o(\s\up5(40),\s\do2(20))Ca和eq\o(\s\up5(42),\s\do2(20))Ca6、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的()A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数7、元素性质呈周期性变化的原因是()A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化8、卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素()A．单质均为双原子分子B．均为非金属元素C．原子的最外层电子数相同，均为7个D．原子核外电子层数依次增大9、下列说法中，错误的是()A．元素周期表中有7个主族，7个副族B．稀有气体元素原子最外层电子数均为8个C．碳元素位于第二周期ⅣA族D．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是ⅠA族元素10、下列各组顺序排列不正确的是()A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)311、同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺是H3ZO4<HeYO4<HXO4，则下列判断不正确的是()A．非金属性X>Y>ZB．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少C．原子半径Z>Y>XD．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强12、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()A．H2OB．MgCl2C．NaOHD．CH3COOH13、下列物质属于离子化合物的是()A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH14、下列说法中不正确的是()A．在共价化合物中也可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表达方式错误的是()D．CO2分子的结构式：O=C=OB．氟化钠的电子式：A．甲烷的电子式：C．氮气的电子式：16、有关下列能量转化的认识不正确的是A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．电池在充电时，电能转化为化学能D．白炽灯工作时将电能全部转化为光能17、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于可以再生能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤18、下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C.在放热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，故在容器中放入1molN2和3molH2最多能生成2molNH319、下列物质，属于强电解质的是A．NH3.H2OB．H2OC．CH3COONH4D．CH3COOH20、pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较A.一样大B.前者大C.后者大D.无法判断21、下列反应是吸热热反应的是：（）A、NaOH溶液与稀硫酸反应B、铝片与稀硫酸反应C、灼热的碳与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应22、下列说法中，正确的是：（）A、在化学反应中，发生物质变化的同时，不一定发生能量变化。B、H>0表示放热反应，H<0表示吸热反应。C、H的值的大小与热化学反应方程式中计量数无关。D、生成物成键放出的