1.中学阶段常使用催化剂的8类反应(4)氨气的催化氧化：(8)用NaOH作催化剂的常见反应酯的水解反应：如CH3COOC2H5＋NaOH―→CH3COONa＋C2H5OH浓度、压强对平衡影响时易错盘点(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。解图像题三步曲：“一看”“二想”“三判断”(1)“一看”——看图像①看画：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。(2)“二想”——想规律看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)“三判断”通过对比分析，作出正确判断。解题方法平衡题解题技巧：虚拟法。所谓虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。平衡试题中，虚拟法的应用是广泛的，除可虚拟物质状态外，还有很多可用虚拟法解决的问题：①虚拟出某些解题时用到的数据；②虚拟出解题需要的某些条件；③虚拟反应过程；④虚拟反应结果等。“等效理论”在解答平衡题的应用在一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应体系，起始加入的物质的量不同，而达到化学平衡时，反应混合物中同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。其中等效平衡体系中若反应是在恒温、恒容条件下，反应混合物中各成分的浓度、物质的量、质量分数均相同，类似于几何学上的全等图形，我们称之为同一平衡状态。因此，同一平衡状态属等效平衡中的一种。(1)对于恒温、恒容条件下的体积可变的反应如果按化学方程式中的化学计量关系转化为同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的，如常温、常压下的可逆反应：①2mol1mol0mol②0mol0mol2mol③0.5mol0.25mol1.5mol上述三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO2均为2mol，O2均为1mol，三者建立的平衡状态完全相同，我们称之为等效平衡，又称之为同一平衡状态。(2)对于恒温、恒容条件下的体积不变的反应如果按化学方程式中的化学计量关系转化为同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态是等效的，如：①1mol1mol0mol②2mol2mol1mol上述两种配比，按化学方程式的化学计量关系转化为反应物，两种情况下H2(g)与I2(g)的物质的量之比均为1∶1，因此上述两种情况下建立的化学平衡状态是等效的。(3)对于恒温、恒压条件下的可逆反应(体积可变或体积不可变)如果按化学方程式中的化学计量关系转化为同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态是等效的。(17分)氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)已知：H—H键能为436kJ·mol－1，NN键能为946kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1。写出合成氨反应的热化学方程式：________________________。(2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度________0.4mol·L－1(填“大于”、“小于”、“等于”)。(柳州2011届毕业生期末考试)批改实录………………………………考生常如此失分规范解答………………………………落实拿高分样板(2)①0.024mol·L－1·min－1②20%③0.1[或0.1(mol·L－1)－2]正反应④变小变大⑤大于合成氨常常作为化学反应速率与化学平衡的载体，进行有关化学平衡常数和转化率的计算，化学平衡常数要根据方程式的系数计算，有时有单位。根据键能计算ΔH根据题目中提供键能的数据，计算出该反应的反应热：ΔH＝946kJ·mol－1＋3×436kJ·mol－1－6×391kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式。转化率为计算中的重点3．