2020—2021学年度上学期2019级第一次双周练化学试卷选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、CuD．SO3、AgCl、NH3、Ag2．下列对于化学反应方向说法正确的是A．反应2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞03．可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C不可能都是气体4．氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析合理的是A．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%B．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率C．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成D．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移5．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．下列实验方案不能达到相应目的的是选项目的实验方案A比较CH3COOH和HClO的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物质的量B研究酸碱性对化学平衡的影响向两份5mL、0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中分别加入5滴3mol•L-1硫酸和5滴6mol•L-1的NaOH溶液C对比硫酸溶液、唾液对淀粉水解催化效果同温时，分别向两份加有2滴碘水的淀粉稀溶液中加入1mL唾液和1mL稀硫酸D比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱分别向两份2mL等浓度的醋酸、硼酸溶液中加入1mL等浓度的NaHCO3溶液7．已知①NO+NO＝N2O2（快反应），②N2O2+H2=N2O+H2O（慢反应），③N2O+H2＝N2+H2O（快反应）。下列说法正确的是A．整个过程中，反应速率由快反应步骤①、③决定B．N2O2、N2O是该反应的催化剂C．当v正(NO)=v逆(N2)时反应达到平衡状态D．总反应的化学方程式为2NO+2H2＝N2+2H2O8．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体B．醋酸溶液中滴入氨水至过量C．澄清石灰水中通入CO2D．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液9．25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．S2-、Na+、HSO3-、K+C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．CO32-、PO43-、K+、Na+10．若室温时c(OH－)＝amol·L－1氨水与c(H＋)＝bmol·L－1盐酸等体积混和恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨的电离度（弱电解质在溶液中达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子数的百分数称为该电解质的电离度）为A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的的2分，有选错的得0分。11．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，500℃左右比室温更有利于合成NH312．已知：H2A=H++HA－，HA－H++A2－(25℃时，Ka=1.0×10－3），则下列说法正确的是A．H2A是弱酸B．在0.1mol/LH2A溶液中，c（H+）＜0.11mol/LC．向H2A溶液中通入HCl气体，电离平衡逆向移动，则H2A浓度增大