青岛九中学业水平测试专题复习——元素周期律例1：为纪念编制元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素命名为钔。该元素最稳定的一种核素可以表示为。请回答：该原子的质子数________，中子数________，电子数________，质量数________。【归纳1】原子构成:原子包括和，原子核内含有和。质量数=+；质子数==。元素是。元素的种类由决定。核素指。同位素:具有相同不同的原子。如:氕、氘、氚。练习：日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素、、等，其中是个双刃剑，医院可以用它来治疗甲状腺癌；但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是（）A．碘131I原子核所含中子数是78B．核能的利用证实原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同例2：填写1-36号元素及在周期表中的位置族周期【归纳2】周期表的结构1、整体结构2、元素的原子结构与其在周期表中的位置的关系周期数＝主族序数＝＝练习：1、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01a2bcd3ef(1)a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为；(2)c元素原子的最外层电子数为；(3)e元素与d元素形成阴、阳离子比为1：2的离子化合物的化学式是；(4)b、c、d三种元素的非金属性逐渐(填“减弱”或“增强”)；(5)d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2dH2f(填“大于”或“小于”)。2、A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如下图所示。请回答：已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的次序为（用相关元素符号表示）：>>。例3：A、B、C、D四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示。元素ABCD原子半径/nm0.1860.0740.1020.077主要化合价+1-2-2，+6-4，+4现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由A、B、C、D四种元素中的两种或三种组成。甲物质由两种元素组成，具有很强的氧化性；丙为C的最高价氧化物的水化物；甲、乙含有相同的阳离子，乙、丙的水溶液含有相同阴离子。请回答：（1）C在元素周期表中的位置是。（2）写出甲与D的最高价氧化物反应的化学方程式。（3）实验室中检验乙物质所含阴离子的实验操作方法和现象为：，则证明乙中含该阴离子。【归纳3】同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系：填空并完成表格内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）实例第三周期元素（除了Ar）碱金属元素、卤族元素原子半径逐渐逐渐电子层结构相同递增递增相同失电子能力得电子能力逐渐逐渐逐渐逐渐金属性非金属性逐渐逐渐逐渐逐渐主要化合价最高正价：→非金属负价：→主族最高正价数=最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐非金属元素气态氢化物的形成与稳定性气态氢化物的形成逐渐气态氢化物逐渐气态氢化物的形成逐渐气态氢化物逐渐周期表中的最：在整个周期表中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，常温下液态的金属单质是，液态的非金属单质是，碱性最强的碱是，含氧酸酸性最强的酸是，原子半径最大的元素是，氢化物最稳定的元素是，没有正价的非金属元素是，在金属和非金属交界处，能够找到作为的元素，你所知道的半导体有。练习：1、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强2、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期族，其单质分子中含有的共价键数目为个。（2）根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，根据元素周期律请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)。思考讨论：结合所学的化学知识，提出可行的实验方案来探究镁与铝金属性强弱？【归纳4】元素金属、非金属强弱的实验标志：1、元素金属性强弱的实验标志：2、元素非金属性强弱的实验标志：例4：X、Y、Z、L、M、Q六种短周期主族元素的原子序数依次