第二章测试题(A)第Ⅰ卷(选择题共32分)一、选择题(共16小题，每题有1～2项正确，每题2分，共32分。)1．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是()A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3C．它是H2的一种新同素异形体D．它比一个普通氢分子多一个氢原子核2．下列按电负性减小顺序排列的是()A．K、Na、LiB．As、P、NC．N、O、FD．O、Cl、H3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A．FeB．MgC．PD．La4．磷酸的结构式如下，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸(H5P3O10)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P—O单键的物质的量分别是()A．Na5P3O107molB．Na3H2P3O108molC．Na5P3O109molD．Na2H3P3O1012mol5．现有四种元素的基态原子的电子排布如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＜③＜①＜②C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B②离子半径A＞B③原子序数A＞B④原子最外层电子数A＜B⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等⑥A的电负性小于B的电负性⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是()A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦7．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：元素LiNaKOO－F电子亲和能/kJ·mol－159.852.748.4141－780327.9下列说法正确的是()A．电子亲和能越大，说明越难得到电子B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ·mol－1D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－需要吸收能量8．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型，其中正确的是()A．NHeq\o\al(＋,4)为正四面体形B．SO2为直线形C．HCN为平面三角形D．BF3为三角锥形9．通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是()A．B3N3H6分子各原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中不存在双键C．H3O＋和NHeq\o\al(＋,4)是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等电子体，均为正四面体结构10．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－11．已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝180kJ·mol－1，其中NN、OO键的键能分别为946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，则N—O键的键能为()A．1264kJ·mol－1B．632kJ·mol－1C．316kJ·mol－1D．1624kJ·mol－112．下列说法正确的是()A．CH2CHCH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键、7个σ键B.分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似C.Na＋的电子排布式为1s22s22p63s1D.CO2的分子构型为直线型13．下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对D．直线形分子A—B—C是极性分子(A、B、C代表不同的原子)14．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)。已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构。有关说法正确的是()A．羰基硫属于非极性分子B．碳原子周围有4个σ键C．羰基硫的电子式为：eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··,))eq\o\al(·,·)D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上15．判断下列说法