第3节晶体结构与性质考纲点击1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。一、晶体常识1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒在三维空间里呈周期性____序排列结构微粒____序排列性质特征自范性熔点异同表现各向异性无各向异性区别方法熔点法有固定熔点无固定熔点X射线对固体进行X射线衍射实验特别提示：具有规那么几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。2．晶胞(1)概念：描述晶体结构的______________。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。①无隙：相邻晶胞之间没有____________；②并置：所有晶胞________排列、________相同。即时训练1以下有关晶体的说法中正确的选项是__________。①但凡有规那么外形的固体一定是晶体②晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性③熔融态物质凝固就得到晶体④晶体有一定的熔沸点⑤区分晶体和非晶体最可靠的科学方法：是否具有固定的熔沸点⑥晶胞为的示意图：为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子。化学式为MN2二、分子晶体和原子晶体1．分子晶体(1)结构特点①晶体中只含分子。②分子间作用力为范德华力，也可能有氢键。③分子密堆积：一个分子周围通常有12个紧邻的分子。(2)典型的分子晶体①冰：水分子之间的主要作用力是__________，也存在______________，每个水分子周围只有______个紧邻的水分子。②干冰：CO2分子之间存在____________，每个CO2分子周围有____个紧邻的CO2分子。2．原子晶体(1)结构特点①晶体中只含原子。②原子间以____________结合。③____________________结构。(2)典型的原子晶体——金刚石①碳原子取________杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为________。②每个碳原子与相邻的____个碳原子结合。即时训练2以下说法中正确的选项是________。①干冰(CO2)晶体中包含的作用力为分子间力和共价键②SiO2晶体中包含的作用力只有共价键③CO2表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的④SiO2表示一个二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的⑤原子晶体比分子晶体的熔沸点高得多⑥冰、干冰、水晶均属于分子晶体特别提示：(1)原子晶体一定含有共价键，分子晶体可能不含有共价键，如稀有气体；(2)分子晶体的熔沸点的比较要注意氢键的影响。三、金属晶体1．“电子气理论〞要点(1)该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的____________形成遍布_____________的“电子气〞，被______________所共用，从而把________________维系在一起。(2)金属晶体是由______________、______________通过__________形成的一种“巨分子〞。(3)金属键的强度______________。2．金属晶体的构成、通性及其解释金属晶体结构微粒作用力名称导电性导热性延展性金属阳离子、自由电子金属键自由电子在电场中____________形成电流电子气中的自由电子在____的作用下与金属原子____________而导热当金属受到外力作用时，金属晶体中的各原子层就会__________，但不会改变其______________，而弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间________的作用即时训练3以下说法中正确的选项是____________。①含有阳离子的物质一定含有阴离子②含有阴离子的物质一定含有阳离子③金属晶体易导电是因为有自由移动的金属阳离子④金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子⑤金属晶体的熔沸点一定比分子晶体的高四、离子晶体1．离子晶体(1)概念①离子键：__________间通过____________(指__________和__________的平衡)形成的化学键。②离子晶体：由__________和____________通过__________结合而成的晶体。(2)决定离子晶体结构的因素①几何因素：即________________________________。②电荷因素：即正负离子________________________。③键性因素：离子键的纯粹程度。(3)一般物理性质一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，较大