会计学1.金属键的定义在金属晶体内部，金属原子脱落下来的________形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有(suǒyǒu)原子共用，从而把所有(suǒyǒu)的金属原子维系在一起。这种作用称为金属键。2．金属键的本质——“电子气”理论3．金属键的作用金属晶体硬度的大小，熔沸点(fèidiǎn)的高低与金属键的强弱有关。金属键越强，金属晶体的熔、沸点(fèidiǎn)越_____，硬度越___。4．影响金属键的因素金属元素原子半径越____，单位体积内自由移动电子数目越____，金属键越强。1.二维空间模型(móxíng)金属原子的二维平面放置有___________和__________两种，其配位数分别为____、____。2．三维空间模型(1)简单(jiǎndān)立方堆积相邻非密置层原子的原子核在一条直线上堆积，形成的晶胞是一个________，每个晶胞含____个原子。这种堆积方式空间利用率低。只有金属____是这种堆积方式。(2)体心立方堆积它是另一种非密置层堆积方式，将上层金属填入下层金属原子形成的凹穴中。这种堆积方式比______________空间利用率高。如________就是这种堆积方式。(3)六方最密堆积它属于________原子按体心立方堆积方式堆积。方式为____________。配位(pèiwèi)数为____，空间利用率约为_______。(4)面心立方最密堆积它属于密置层原子按体心立方堆积的另一种堆积方式。方式为________________。【慎思1】(1)金属晶体都是纯净物吗？(2)金属导电与电解质溶液导电有什么区别？【答案】(1)金属晶体包括金属单质及其合金。(2)金属导电一般(yībān)为物理变化，仅仅是自由电子的定向移动，而电解质溶液导电的过程就是其被电解的过程，是化学变化。【慎思(shènsī)2】金属晶体采用密堆积的原因是什么？【答案】由于金属键没有饱和性和方向性，金属原子能从各个方向互相靠近，从而导致金属晶体最常见的结构形式是堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间。2．一般来说，金属的原子半径(bànjìng)越小，价电子数越多，则金属键越强。如对Na、Mg、Al而言，由于价电子数：Al＞Mg＞Na，原子半径(bànjìng)：Na＞Mg＞Al，故金属键由强到弱为：Al＞Mg＞Na，故熔点：Na＜Mg＜Al(97.81℃＜645℃＜660.4℃)，硬度：Na＜Mg＜Al。又如ⅠA族中，Li、Na、K、Rb、Cs的价电子数均为1，但原子半径(bànjìng)从Li至Cs依次递增，故其熔点依次递减(180.5℃＞97.81℃＞63.65℃＞38.89℃＞28.40℃)。【例1】金属键越强，金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般来说，金属原子半径(bànjìng)越小，价电子数目越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是()。A．镁的硬度小于铝B．镁的熔、沸点低于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔、沸点高于钾解析(jiěxī)答案B本题考查金属键强弱(qiánɡruò)的判断，解题的关键是明确金属键的强弱(qiánɡruò)与金属物理性质的关系。一般情况下(同类型的金属晶体)，金属晶体的熔点由金属阳离子的半径、所带的电荷数共同决定。【体验1】下列物质(wùzhì)的熔、沸点依次升高的是()。A．Na、Mg、AlB．Na、Rb、CsC．Mg、Na、KD．铝、硅铝合金、单晶硅【答案】A【解析】金属键的强弱与原子半径及价电子数有关，原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，A、B、C中只有A组熔点依次升高；合金的熔点应比单组分都低，D错。故选A。金属(jīnshǔ)晶体的四种堆积模型对比【例2】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关(yǒuguān)说法正确的是()。A．①为简单立方(lìfāng)堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④【体验2】已知铜的晶胞结构(jiégòu)如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为()。A．14、6B．14、8C．4、8D．4、12【答案】D【探究原理】1．结构石墨晶体中每个碳原子采取sp2杂化，形成三个sp2杂化轨道，分别与相邻的三个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成σ键。六个碳原子在同一平面上形成了正六边形的环，伸展(shēnzhǎn)形成无限的平面网状结构。这里C—C键的键长为0.142nm，键角为120°；每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未杂化的2p轨道(guǐ