黄陵中学高一重点班期末考试化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共33道题。2、答题前，先将试场、座位号、班级、姓名正确填写在答题卡指定的区域内。所有试题的答案都必须工整书写在答题卡规定的位置，否则无效。3、考试结束后将答题卡交回，其余自己保留，评讲时用。4、可能用到的相对原子质量：H－1C—12N—14O－16S－32Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5Zn—65Fe—56Cu--64第Ⅰ卷（选择题共60分）选择题（每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）。1、据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（）A．He和He互为同素异形体B．He原子核内含有4个质子C．He和He互为同位素D．He原子核内含有3个中子2、关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是（）A．卤素单质的密度逐渐增大B．将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝C．除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价D．F2能从NaCl溶液中置换出Cl23、已知aAn+,bB(n+1)+,cCn–,dD(n+1)–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞BB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A＞BD．单质还原性：A＞B＞C＞D4、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强C．=1\*ROMANIA族与=7\*ROMANVIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强5、关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期6、甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是（）A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙D．含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多7、无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（）A．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多B．每一列都有非金属元素C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子8、下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A．全部可以B．仅②可以C．仅②⑤可以D．①③④可以9、下列说法正确的是（）A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料B．H2S、HCl、HF的热稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱D．Cl、S、P元素的非金属性依次增强10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述正确的是（）L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L与T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜TD．L、Q形成的简单离子核外电子数相等11、下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H=–57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol12、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能