今天的拼搏，今天的拼搏，明天的成功【考纲解读】考纲解读】1、了解铝单质及其重要化合物的用途，掌握铝及其重要化合物的性质；2、理解Al(OH)3的两性。【重点难点】重点难点】“铝三角”及其应用和图像分析计算高考展望】【高考展望】1、涉及Al元素的离子共存问题；2、将铝热反应呈现在无机框图题中；3、Al3+、Al(OH)3、AlO2－之间相互转化的图像分析及有关沉淀的计算；4、有关铝及其化合物的实验设计及评价。〖回顾清单〗回顾清单〗物理性质银白色金属光泽的固体，密度和硬度较小，熔点较低，有良好的导电导热性、延展性Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑与O2等非金属反应与水反应高温2Al＋Fe2O3====2Fe＋Al2O3铝Al化学性质与某些氧化物反应与酸反应高温8Al＋3Fe3O4====9Fe＋4Al2O3与碱反应与盐溶液反应用途2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑〖演练〗演练〗（06南通模拟）铝在人体中积累可以使人慢性中毒，世界卫生组织已正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合使用必须加以控制必须加以控制的必须加以控制是：①制铝；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑤用明矾净水；⑥制炊具；⑦用明矾和苏打作食物膨化剂；⑧用Al(OH)3制药治胃病；⑨制防锈油漆（）A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧C〖回顾清单〗回顾清单〗物理性质白色难溶于水的固体，熔熔点高（可用作耐火材料）点高两性氧化物物质类别氧化铝Al2O3离子晶体Al2O3＋6H＋==2Al3＋＋3H2O晶体类型与酸反应Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O与碱反应电解2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑冰晶石熔融电解化学性质〖回顾清单〗回顾清单〗物理性质白色不溶于水的胶状物质两性氢氧化物Al(OH)3Al3＋＋3OH－AlO2－＋H＋＋H2O氢氧化铝Al(OH)3物质类别电离Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O与酸反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O化学性质与碱反应2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O受热分解△〖拓展〗拓展〗中学阶段常见的既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质主要有：①某些单质：Al、Zn等；②两性氧化物：Al2O3、ZnO等；③两性氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、NH4HS、CH3COONH4等；⑤多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS等；⑥某些还原性酸：H2S、H2SO3等；⑦氨基酸、蛋白质等。〖演练〗演练〗已知铝土矿的主要成分是Al2O3，但常含有Fe2O3、SiO2等杂质，请你帮助某工厂设计一个实验流程以提取纯净的单质铝？提供化学试剂有NaOH溶液、盐酸、氨水、CO2、水等常见试剂。过量NaOHFe2O3过量H2SiO3铝土矿过滤过量HCl滤液过量过滤NH?HO滤液32Al(OH)3过滤灼烧熔融电解Al冰晶石Al2O3〖演练〗演练〗已知铝土矿的主要成分是Al2O3，但常含有Fe2O3、SiO2等杂质，请你帮助某工厂设计一个实验流程以提取纯净的单质铝？提供化学试剂有NaOH溶液、盐酸、氨水、CO2、水等常见试剂。SiO2过量HCl过量铝土矿过滤Fe(OH)3过量NaOH滤液过量过滤通CO2滤液Al(OH)3过滤灼烧熔融电解Al冰晶石Al2O3〖延伸清单〗延伸清单〗1、“铝三角”、铝三角”〖延伸清单〗2、主要应用：延伸清单〗、主要应用：（1）制备）制备Al(OH)3①Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O③Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O④Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋⑤AlO2－＋H+＋H2O=Al(OH)3↓⑥Al(OH)3↓＋3H+=Al3+＋3H2O⑦AlO2－＋4H+=Al3+＋2H2O⑧2AlO2－＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－⑨AlO2－＋CO2(足量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－⑩Al3+＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓Al(OH)3的制备与试剂的选择1.实验原理1.实验原理方案一用铝盐（制取Al(OH)用铝盐（Al3+）制取Al(OH)3Al(OH)3↓+3NH+4加入氨水至沉淀完全，一般不用NaOH等强碱。加入氨水至沉淀完全，一般不用NaOH等强碱。NaOH等强碱Al3++3NH3·H2O方案二用铝屑、烧碱、制取Al(OH)用铝屑、烧碱、稀H2SO4制取Al(OH)3H2SO4NH·H2O3+