萃取与分液；(1)萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液将互不相溶的液体分开的操作。离子的检验（Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+）；Cl-加入AgNO3溶液生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水SO42-先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防SO32-干扰）生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸CO32-①加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊②加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀Ag+①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸②加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解Fe2+①加入少量NaOH溶液生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3）②加入KSCN溶液无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红Fe3+①加入KSCN溶液溶液变为血红色②加入NaOH溶液生成红褐色沉淀NH4+加入强碱（浓NaOH溶液），加热产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。配制一定物质的量浓度的溶液；容量瓶的使用：注意事项：1、使用前要检查是否漏水。2、溶解或稀释的操作不能再容量瓶中进行。3、不能长期存在溶液或进行化学反应。1、称量注意事项：（1）使用前要调零；（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3）称量时遵循左物右码的原则；4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序；（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。2、溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。3、转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。4、洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？答：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。5、定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制。6、摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。7、装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。钠的性质现象:钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。说明：氧氧化铝的两性；与酸反应：与碱反应：铁及其化合物间的转化；碳酸钠与碳酸氢钠的性质；碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3色、态白色粉末或细粒白色细小晶体俗称纯碱、苏打小苏打类别正盐酸式盐同温下的水溶性易溶易溶，溶解度小于Na2CO3同物质的量浓度时的酸碱度碱性强、PH值大碱性弱、PH值小于Na2CO3热稳定性稳定,受热一般不分解不稳定,受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O与同浓度的酸反应没有碳酸氢钠反应剧烈反应剧烈氨及铵盐的性质；氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装。一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。不能用NH4NO3（爆炸！）也不能用（NH4）2CO3、NH4HCO3（分解产物太复杂！）；消石灰不能用NaOH、KOH代替（易吸湿，易结块，不利于产生NH3，加热时腐蚀玻璃）；实验室中其它方法制氨气：①加热浓氨水法；②浓氨水加碱石灰法二氧化硫和浓硫酸的性质；（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应