会计学第三章一、铝的重要性质(xìngzhì)及应用二、铝的重要(zhòngyào)化合物1．氧化铝和氢氧化铝的比较2．常见铝盐——明矾(míngfán)(1)明矾(míngfán)的化学式为：，它是色晶体，溶于水，水溶液pH7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾(míngfán)可以净水，其净水的原因是：表面积较大，能够吸咐水中的悬浮物使之沉淀下来。(2)向明矾(míngfán)溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，①当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时，铝元素的存在形式是；②当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2时，铝元素的存在形式是。[例1]甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸(yánsuān)和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g[答案(dáàn)]A1.镁和铝分别与等浓度、等体积(tǐjī)的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(tǐjī)(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解析：根据图像知二者放出H2一样多，则镁、铝物质的量之比为3∶2，质量比为4∶3，摩尔质量比为8∶9，反应(fǎnyìng)速率比3∶2。答案：A2．某一份铝热剂由铁的氧化物和铝粉组成二者恰好完全反应。向该铝热剂中加入NaOH溶液放出气体的体积，与发生铝热反应后加入盐酸(yánsuān)放出气体的体积(在相同状况下)比为4∶3，则该铁的氧化物为()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2O3和Fe3O4的混合物～1．“铝三角”转化(zhuǎnhuà)关系3．Al(OH)3沉淀的图像(túxiànɡ)分析(1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：4．“铝三角”的应用(1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生(xiānsheng)成白色沉淀，后沉淀溶解。NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。(2)分离提纯：①利用Al能溶于强碱溶液(róngyè)，分离Al与其他金属的混合物。②利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金属氧化物的混合物。③利用Al(OH)3的两性，分离Al3＋与其他金属阳离子的混合物。[例2]将一定(yīdìng)质量的镁、铝合金投入一定(yīdìng)浓度的100Ml盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。(1)原合金中铝的质量(zhìliàng)分数是___________；(2)盐酸的物质的量浓度为________mol/L。答案(dáàn)：(1)36%(2)8.00解决此类图像问题的方法(1)抓住沉淀(chéndiàn)的最高点。由于沉淀(chéndiàn)量最大，故溶液中酸、碱均不可能剩余，溶质的组成只能是NaCl。(2)利用好守恒关系。沉淀(chéndiàn)最高点时溶液中溶液为NaCl，由Na＋、Cl－守恒，即可计算出此时消耗盐酸的物质的量。(3)巧妙结合铝三角转化量的关系。如根据沉淀(chéndiàn)从19.4→11.6g溶解Al(OH)3消耗的NaOH物质的量，可计算出生成Al(OH)3沉淀(chéndiàn)消耗的NaOH的物质的量，二者之比为1∶3。3．(2011·聊城月考)某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数(hánshù)关系，可用下图表示，则下列图中正确的是()答案(dáàn)：B4．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系(guānxì)如图所示，符合图示情况的是()解析：A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物质的量相等；B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为1∶3，D项开始(kāishǐ)无沉淀，后来才产生沉淀。答案：C点击图片进入创新(chuàngxīn)演练经典化感谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结