可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64Ba—137第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分）1、已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566kJ/molC．反应2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10232、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－13、在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A．反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)4、下列说法正确的是()A．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHB．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小D．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性5、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是()A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)6、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－①HSO3－H＋＋SO32－②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3－)增大B．加入少量NaOH溶液，、的值均增大C．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3－)＋c(OH－)＋c(SO32－)D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO32－)>c(H＋)＝c(OH－)7、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()。A．0.1mol·L－1pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)C．浓度均为0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1Na2S溶液与0.1mol·L－1NaHS溶液等体积混合：2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S)第Ⅱ卷非选择题（共3小题，58分）8、（18分）(1)已知反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的ΔH＝+11kJ/mol，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。(2)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI