成都七中2018—2019学年度上期高2020届半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56第I卷(选择题共40分)一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每个小题2分，共40分)下列有关化学反应原理的说法正确的是()强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率升高温度，下列数据不一定增大的是()A.化学平衡常数KB.水的离子积KwC.化学反应速率D.醋酸的电离平衡常数Ka下表中关于物质的分类组合，完全正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ANaClC2H5OHCl2BHNO3CaCO3H2OCHClO4NH3·H2OCO2DNaOHBaSO4Al下列说法或表示方法中正确的是()已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则a>b甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol已知P(s，白磷)=P(s，红磷)△H<0，则白磷比红磷稳定已知HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离平衡常数9×10—79×10—61×10—2从电离平衡常数可以判断，HX和HY属于弱酸，HZ属于强酸三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ反应X—+HZ=Z—+HX能够发生相同温度下，0.1mol/LHY溶液的电离平衡常数大于0.01mol/LHY溶液的电离平衡常数下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.向次氯酸钠溶液中通入少．量．二氧化碳：2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—(已知电离常数：HCO：K=4.4×10—7、K=4.7×10—11；HClO：K=2.9×10—8)23a1a2aB.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑C.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+2H+=2Na++S↓+SO2↑+H2O恒温恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是()物质A、B的转化率之比为1∶2起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等C.当υ正(A)=2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D.若起始时放入2molA和2nmolB，则达平衡时C的物质的量为2amol33醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOHCHCOO—+H+，下列叙述中不正确的是()A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小3B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(CHCOO—)+c(OH—)C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s)，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7对于恒温、恒容下的反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是()单位时间内生成2nmolA，同时生成3nmolC单位时间内生成nmolB，同时消耗0.5nmolD容器内压强不随时间而变化容器内混合气体的密度不随时间而变化下列有关图像的叙述正确的是()图I：H2的燃烧热为245kJ/mol图II：b可能为使用催化剂的曲线，活化能降低图II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反应后放出热量92.2kJ图III：HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)△H=-90.7kJ/mol用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是()碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22.5mL下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()223A.氯水中存在平衡：Cl+HOH+