1.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为2.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量3.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(N03)2④NO2S02BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．④③④D．①②③④4.把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③5.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+6.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中不含有Fe3＋B．残余固体一定全部是铜C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体可能为铁、铜混合物7.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）A.450mlB.500mlC.400mlD.不能确定8.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加，则下列有关叙述中正确的是A．开始加入合金的质量可能为B．参加反应的硝酸的物质的量为C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为9.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)．则下列分析推理中不正确的是()50ml盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)V(CO2)(标准状况)A．盐酸的物质的量浓度为／LB．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物时盐酸过量D．混合物恰好与盐酸完全反应10.把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（）ABCDNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8：19：28：12：9原稀盐酸的物质的量的浓度（mol·L-1）11.某无色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I一②肯定不含Cu2+③肯定含有S032-④可能含有I—A．①③B．①②③C．③④D．②③④12.在一种酸性溶液中存在NO3-、I一、Cl_、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中()A．一定含有I一，不能确定是否有Cl—B．一定含有NO3-C．不含有Fe3+D．一定含有I一、NO3-和Cl—13.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是()A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO414.溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A.IBr是双原子分子B.在很多反应中IBr是强氧化剂C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂15.“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICI参加反应转移电子为1molB．某温度，液态IF5电离：2IF5≒IF4+＋IF6－，则