.实用文档.年级：高一学科：化学执笔：潘旭课时及内容：2课时课型：复习课使用时间专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一：实验室制取气体知识框架〔1〕反响原理〔2〕装置〔包括发生装置和收集装置〕〔3〕除杂〔4〕收集方法〔5〕检验〔6〕尾气处理规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究〔1〕色〔颜色〕〔2〕味〔气味〕〔3〕态〔状态〕〔4〕度〔密度、硬度、溶解度〕〔5〕点〔熔点、沸点〕〔6〕性〔刺激性、挥发性、毒性、特性〕规律三：氯气与金属的反响规律〔1〕氯气与金属反响时，生成高价态的化合物。〔2〕氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反响，生成金属氯化物。〔3〕铁与氯气等氧化性强的非金属反响生成Fe3＋的化合物，而与弱氧化性的非金属〔I2、S等〕生成Fe2＋的化合物。规律四：氧化复原反响规律〔1〕得电子——化合价降低——复原反响——氧化剂——复原产物；失电子——化合价升高——氧化反响——复原剂——氧化产物。〔2〕氧化复原反响中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。〔3〕价态表现规律〔4〕氧化复原反响性质转递规律得到电子失去电子氧化性：氧化剂＞氧化产物复原性：复原剂＞复原产物规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究结构性质用途制法这局部知识的掌握，必须通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。思维过程一氯气的制法1．工业制法氯化钠在水中电离：NaClNa＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H2OH＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电力作用下易被氧化和复原，而生成Cl2和H2，即发生如下反响：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl22HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。2．实验室制法利用氧化性比氯气强的氧化剂，如MnO2、KMnO4、KClO3等，将Cl－氧化成Cl2。〔1〕反响原理：MnO2＋4HCl〔浓〕MnCl2＋Cl2↑＋2H2O〔2〕装置设计：粉末状固体〔或液体〕＋液体气体〔3〕除杂气体：根据制得气体的化学性质和杂质气体的化学性质，选择除杂试剂，一般洗气方法，制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得枯燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。〔4〕收集方法：一般由所制气体的物理性质决定——密度或水溶性，氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。〔5〕尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O因此，实验室制取枯燥纯洁的氯气可设计成如下装置：图2—1思维过程二氯气的性质1．物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒易液化，能溶于水〔在常温下1体积水约溶解2体积的氯气〕。注意：①氯气使人中毒的病症是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。②在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用于在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。2．化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反响，潮湿的氯气还具有漂白性。〔1〕Cl2与金属反响2Fe＋3Cl22FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，烟为FeCl3固体，由此可见Cl2的氧化性很强，将Fe氧化成＋3价。但在常温下，枯燥的Cl2不与铁反响，故可用钢瓶贮存、运输液氯。Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反响。燃烧是指发光、发热的剧烈的化学反响，它们都是氧化复原反响。物质的燃烧不一定要有氧气参加，如铁丝在氯气中燃烧，氢气在氯气中燃烧等。〔2〕Cl2与非金属反响Cl2＋H22HCl说明：①纯洁的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。〔3〕氯气与水反响①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2OHCl＋HClO氯气的成分新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。说明：Ⅰ．氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2＋H2OHCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子深度增大。Ⅱ．氯水中参加镁粉发生的反响为Mg＋Cl2MgCl2〔主要成分〕Mg＋2HClM