第页共NUMPAGES2页选择题(每小题2分，共20分)1.若两个液态组分混合形成理想溶液,则混合过程的()(A)ΔV＝0，ΔH＝0，ΔS＝0，ΔG＝0(B)ΔV＞0，ΔH＜0，ΔS＜0，ΔG＞0(C)ΔH＝0，ΔV＝0，ΔS＞0，ΔG＜0(D)ΔH＞0，ΔV＜0，ΔG＜0，ΔS＞02.已知2CO(g)→2C(s)+O2(g)的＞0，＜0，则此反应()(A)低温下是自发变化(B)高温下是自发变化(C)低温下是非自发变化,高温下是自发变化(D)任何温度下都是非自发的3.已知某反应的K＜1，则该反应的△rGm值应是()(A)△rGm＝0(B)△rGm＞0(C)△rGm＜0(D)△rGm＜-14.AgCl(AgCl:Ksp=1.77×10－10)在纯水中的溶解度比在0.10mol·L-1NaCl溶液中的溶解度大()(A)约7.6×103倍(B)约7.6×102倍(C)约76倍(D不是以上数据5.配制pH=9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是()(A)HAc-NaAc(Ka=1.8×10－5)(B)NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=6.3×10－8)(C)NH3-NH4Cl(Kb=1.8×10－5)(D)NaHCO3-Na2CO3(Ka2=5.6×10－11)6.下列各组量子数中，合理的一组是()(A)n=3，l=1，m1=+1，(B)n=4，l=5，m1=-1，(C)n=3，l=3，m1=+1，(D)n=4，l=2，m1=+3，7.某氢电极与饱和甘汞电极(E=0.240V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299V，则溶液的pH值是()(A)4(B)3(C)2(D)18.SO2分子之间存在着()(A)色散力加诱导力(B)色散力(C)色散力加取向力(D)色散力加诱导力和取向力9.在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为()(A)3(B)4(C)5(D)610.下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是()(A)CaCO3(B)BaCO3(C)MgCO3(D)SrCO3填空(每空1分，共32分)PCl5(g)分解反应，在473K达平衡时有48.5%分解，在573K达平衡时有97%分解，此反应的⊿rHm_________0。可逆反应2A(g)+B(g)→2C(g)⊿rHm＜0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压__________，A的分压___________；减小容器的体积，B的分压___________，Kp____________；升高温度，则Kp______________。酸碱质子理论规定:凡__________称为酸，凡_________称为碱。故NH4＋的共轭碱是_______;NH2－的共轭酸是___________。在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐，因而其金属性依次；在同一周期中自左向右，元素的电负性的变化趋势是逐渐，元素的金属性逐渐。[Cu(NH3)4]SO4中心离子是_____，配位数是______，配位原子是______。变色硅胶能变色是因为含有_________,吸水后颜色由___________变__________。用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为，负极反应为，电池的标准电动势等于_______，电池符号为。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V）H3BO3为________元_________，其水溶液显酸性的反应式为_________。Cu┃CuSO4(aq)和Zn┃ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池。在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为________，这时原电池电动势___________；在ZnSO4溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势_________。C2分子的分子轨道式是____________，其分子的键级是__________。三、简答题（每题9分，共18分）写出29、35、79号元素的电子排布式、元素符号、并判断它们在周期表所处的周期、族和区域。（9分）根据共价键理论，说明NH3、BeCl2、BF3、CH4分子的杂化类型和分子空间构型。（9分）四、计算题(每小题10分，共30分)1.已知HBr(g)的为-53.43kJ.mol－1，在298K、总压力为标准压力时,对于:H2(g)+Br2(g)＝2HBr(g)反应，若H2(g)和Br2(g)的分压分别为51和10KPa，求这种条件下反应的△rGm。2.室温下，在1.0L氨水中溶解0.10mol固体的AgCl(s)，问氨水的浓度最小应为多少?(Kөsp(AgCl)=1.8×10-10