人教化学2019高考一轮优题小狂练（2）李仕才一、选择题1、以下鉴别实验中，所选试剂不合理的是()A．用水鉴别乙醇和苯B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯解析：乙醇可以与水互溶不会分层，苯不溶于水，密度比水小，无机层在上层，A项合理；乙酸可以和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇不能和碳酸氢钠溶液反应，B项合理；葡萄糖中含有醛基，能够和新制的氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀，蔗糖不能和新制的氢氧化铜悬浊液反应，C项合理；甲苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯，D项不合理。答案：D2、只改变一个影响化学平衡的要素，平衡常数K与化学平衡挪动的关系叙说不正确的是()A．K值不变，平衡可能挪动B．平衡向右挪动时，K值不必然变化C．K值有变化，平衡必然挪动D．相反条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍解析：因改变压强或浓度引发化学平衡挪动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡必然挪动，C项正确；相反条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值该当变为[K(原)]2，D项错误。答案：D3．以下说法正确的是()A．放热反应均是自发反应B．ΔS为正值的反应均是自发反应C．物资的量添加的反应，ΔS为正值D．假如ΔH和ΔS均为正值，当温度上升时，反应可能自发进行解析：放热反应不必然能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A错误；ΔS为正值的反应不必然是自发反应，如水的分解，B错误；只需气体的物资的量添加的反应，ΔS为正值，C错误；假如ΔH和ΔS均为正值，当温度上升时，可满意ΔH－T·ΔS<0时，反应可自发进行，D正确。答案：D4、以下关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电籽粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四周体构型的非极性分子D．NCl3是含极性键的极性分子解析：CH2Cl2为极性分子。答案：C5、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：以下说法中不正确的是()A．乙苯的一氯代物共有3种不同结构B．苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上D．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相反解析：A项，乙苯苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，侧链上的一氯代物共有2种，故乙苯一共有5种一氯代物，错误；B项，苯乙烯和氢气的反应中碳碳双链被破坏，属于加成反应，正确；C项，苯环、乙烯都是平面结构，苯环与乙烯基相连的碳碳单链可以旋转，故苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上，正确；D项，苯乙烯和聚苯乙烯的最简式都是CH，故等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相反，正确。答案：A二、非选择题1、下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物资的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，必然温度和压强下在1L密闭容器中通入5molN2、15molH2,10min后达到M点平衡形状，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。(3)关于工业合成氨的反应，以下叙说正确的是________(填字母)。A．分别出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向为放热反应，上升温度平衡逆向挪动，NH3的物资的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。(2)M点NH3的物资的量分数为60%；N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)起始物资的量浓度/mol·L－15150变化物资的量浓度/mol·L－1n3n2n平衡物资的量浓度/mol·L－15－n15－3n2nNH3的物资的量分数为60%＝eq\f(2n,20－2n)×100%，解得：n＝eq\f(15,4)，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝eq\f(\f(15,4)mol·L－1,10min)＝0.375mol·L－1·min－1。(3)及时分别出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的挪动，对H