一:课堂引入(差量法得应用条件)1、差量法就是根据反应前后物质得量发生得变化(即差量)列比例式计算得。2、差量可以就是固态、液态物质得质量,也可以就是气态物质得体积等。3、差量得大小与参加反应得反应物量或生成物量有一定得比例关系。4、差量也就是质量守恒定律得一种表现形式。5、仔细分析题意,选定相关化学量得差量。质量差均取正值。6、差量必须就是同一物理量及其单位,同种物态。二:课堂例题讲解1、金属与盐溶液反应,根据差量求参加反应得金属质量或生成物得质量。例题:将质量为8g得铁片浸入硫酸铜溶液中一会,取出干燥后称得铁片质量为8、4g,问参加反应得铁得质量为多少克？解:设参加反应得铁得质量为xFe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56648X(8、4-8)g56/8=x/0、4gx=2、8g答:参加反应得铁得质量为2、8g。注意:本题出现得质量差就是固体质量差。2、金属与酸发生反应,根据差量求天平平衡问题。例题:在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸得烧杯,调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2、8g铁,问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解:设左盘加入铁后增重得质量为x设右盘加入碳酸钙得质量为yFe+2HC1=FeC12+H2↑△mCaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑△m5625410044562、8xyx56/54=2、8g/xx=2、7g100/56=y/2、7gy=4、8g答:向右盘烧杯中加入4、8g碳酸钙才能使天平平衡。3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。例题:将一定量氢气通过8g灼热得氧化铜,反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7、2g,问有多少克氧化铜参加了反应？解:设参加反应得氧化铜得质量为xCuO+H2Cu+H2O△m806416x(8-7、2)g80/16=x/0、8gx=4g答:参加反应得氧化铜得质量为4g。4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。例题:100g稀盐酸与一定量得碳酸钙恰好完全反应,测得所得溶液质量为114g,求原稀盐酸中溶质质量分数。解:设稀盐酸中溶质质量分数为x2HC1+CaCO3=CaC12+H2O+CO2↑△m7312956100gx(114-100)g73/56=100gx/14gx=18、25%答:稀盐酸中溶质质量分数为18、25%。例1、用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8、4克,则参加反应CuO得质量就是多少克？例2、将CO与CO2得混合气体2、4克,通过足量得灼热得CuO后,得到CO2得质量为3、2克,求原混合气体中CO与CO2得质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31、6克,求参加反应得铁得质量？例4、已知同一状态下,气体分子间得分子个数比等于气体间得体积比。把30mL甲烷与氧气得混合气体点燃,冷却致常温,测得气体得体积为16mL,则原30mL中甲烷与氧气得体积比？例5、给45克铜与氧化铜得混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素得质量分数？练习1、将盛有12克氧化铜得试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素得质量分数？练习2、已知同一状态下,气体分子间得分子个数比等于气体间得体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3、5Ml,则原混与气体中CO、O2、CO2得体积比？练习3、把CO、CO2得混合气体3、4克,通过含有足量氧化铜得试管,反应完全后,将导出得气体全部通入盛有足量石灰水得容器,溶液质量增加了4、4克。求⑴原混合气体中CO得质量？⑵反应后生成得CO2与原混合气体中CO2得质量比？练习4、CO与CO2混合气体18克,通过足量灼热得氧化铜,充分反应后,得到CO2得总质量为22克,求原混合气体中碳元素得质量分数？练习5、在等质量得下列固体中,分别加入等质量得稀硫酸(足量)至反应完毕时,溶液质量最大得就是()AFeBAlCBa(OH)2DNa2CO3练习6、在CuCl2与FeCl3溶液中加入足量得铁屑m克,反应完全后,过滤称量剩余固体为m克,则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质得量之比为()(高一试题)A1∶1B3∶2C7∶D2∶7练习7P克结晶水合物AnH20,受热失去全部结晶水后,质量为q克,由此可得知该结晶水合物得分子量为()Ａ18Pn/(P—q)B18Pn/qC18qn/PD18qn/(P—q)一、选择题1、将5、6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中,反应一段时间后,过滤出固体物质,干燥后称量为6、0克。则发