差量法（一）差量为两种金属的质量差例1．现有一根洁净的铁丝，称得其质量为30克，插入某硫酸铜溶液中，一会儿后（假设析出的铜完全附在铁丝表面）取出，洗净，干燥，称得铁丝的质量为30.4克，求：（1）参加反应的铁的质量；（2）附在铁丝上铜的质量。（二）差量为两种物质的质量差例2．将10克锌粒与98克某稀硫酸混合，充分反应，发现锌粒有剩余，过滤后，滤液质量为104.3克，求该稀硫酸中溶质的质量分数。（三）差量为某原子团的质量例3．现有锌、镁、铁的混合物10克，与一定量30%的稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干，称得固体质量为30.4克（不含结晶水），求反应生成氢气的质量。练习：1．将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量。2．含杂质（杂质不与酸反应，也溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体的质量为55.4克，求此铁的纯度。3．现有NaCl与Na2CO3的混合物15.6克与108.8克某浓度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥后的晶体16.7克。求：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数；（2）原盐酸的溶质质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。综合计算例题.已知32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应，求：（1）反应生成的氢气质量；（2）原稀硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。练习：1．6.2克Na2O溶于93.8克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取22.2克该石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质既不与酸反应，也不溶于水），反应后烧杯内物质的总质量为159.4克。求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）原盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。3．已知6.5克锌于93.7克稀硫酸恰好完全反应，求：（1）反应生成的氢气质量；（2）已知10℃时，硫酸锌的溶解度为47克。要使反应后所得硫酸锌溶液成为10℃的饱和溶液，求需蒸发的水的质量。4．某Na2CO3和NaCl混合物40克恰好于168.8克稀盐酸完全反应，放出8.8克CO2，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。5．已知一定质量的碳酸钙与100克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸恰好完全反应。求：（1）参加反应的碳酸钙质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）若反应后所得溶液刚好成为t℃的饱和溶液，求t℃时溶质的溶解度。6．为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数。某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）第1次第2次第3次所取合金的质量/克252550所用稀硫酸的质量/克120160100生成氢气的质量/克0.40.40.4（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。（2）从上表数据分析，当所取得合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。（3）试计算稀硫酸的质量分数。