高一化学二氧化硫的性质高一化学二氧化硫的性质高一化学二氧化硫的性质第一单元第一课时二氧化硫的性质和作用增分训练1．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应:2FeSO4eq\o（=====,\s\up7（高温）)Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。如果将生成的此气体通入浓BaCl2溶液中，刚开始产生的现象是()A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B．生成BaSO4沉淀,有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D．有SO2和SO3两种气体同时逸出【解析】SO2和SO3通入浓BaCl2溶液中，SO3与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，生成的H2SO4与BaCl2反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，在此酸性条件下，BaSO3不可能沉淀，所以有SO2气体逸出.【答案】B2．下列溶液与SO2作用时均能褪色,其实质相同的是(）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③⑤【解析】SO2使品红溶液褪色是利用其漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水和含I2的淀粉溶液褪色是利用SO2的还原性；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是利用其酸性氧化物的性质，大量的OH－被消耗导致溶液酸碱性改变,酚酞的红色消失。【答案】C3．SO2和Cl2都具漂白作用,若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质(）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色后复原D．颜色不褪【解析】SO2和Cl2均具有漂白性，两者等物质的量混合时,先发生如下反应:SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的硫酸和盐酸没有漂白性。【答案】D4．下列关于SO2的说法中，不正确的是()A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧【解析】SO2与H2O反应生成的是H2SO3,而不是H2SO4。【答案】C5．将SO2气体通入Br2的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移电子数是（)A．6e－B．4e－C．e－D．2e－【解析】，这是SO2体现还原性的反应，整个反应转移电子数为2。【答案】D6．（双选)如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是（)A．X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液B．X为SO2,Y为浓H2SO4C．X为CO2,Y为Na2SO3溶液D．X为Cl2，Y为Na2CO3溶液【解析】打开止水夹后品红溶液褪色，说明X为SO2或其它漂白性气体，关闭止水夹，品红溶液无变化，但澄清石灰水变浑浊,说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO2气体，则证明Y能吸收X气体且能生成CO2，符合题意的是A项和D项.【答案】AD7．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSOeq\o\al(－，3)C．SO2气体通入溴水中:SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,3)D．向氢硫酸中通入Cl2：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－【解析】A项中有H2O生成，故离子方程式错误。C项中电荷不守恒，不符合产物实际。D项中H2S是弱电解质,应该保留化学式。【答案】B8．不法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白，食用这种馒头会大大损伤肾、肝等器官。这种对馒头增白的方法是利用了（)A．S的漂白性B．SO2的氧化性C．SO2的还原性D．SO2的漂白性【解析】利用了SO2的漂白性使馒头增白。【答案】D9．有关二氧化硫的下列叙述中，不正确的是（）A．微溶于水，生成亚硫酸,溶液显酸性B．是大气的主要污染物之一C．能使品红溶液褪色D．用SO2漂白过的食品不能食用【解析】二氧化硫易溶于水,1体积水可以溶解40体积的SO2。【答案】A10．下列反应中SO2作氧化剂的是（)A．SO2＋NO2===SO3＋NOB．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBrC．3Zn＋SO2＋3H2SO4===3ZnSO4＋H2S↑＋2H2OD．SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3【解析】SO2作氧化剂，其中S元素的化合价应降低，只有C项符合题意。A项和B项中，S元素的化合价升高，SO2作还