二氧化硫的高一化学教案关于二氧化硫的高一化学教案教学重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫的漂白作用教学过程：引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。播放视频：硫在氧气中燃烧。引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。讲述：物理性质展示：闻气体气味正确方法的图片演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。简介：亚硫酸讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。过渡：二氧化硫主要表现出还原性。讲述：二氧化硫和氧气的反应增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。讲述：二氧化硫的污染。酸雨的'概念和危害。展示图片、播放有关酸雨的录像。小结：作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。板书设计：第二节二氧化硫一、二氧化硫的性质1.物理性质无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1：40)2.化学性质(1)具有酸性氧化物的通性(可逆反应);(过量)(2)二氧化硫的氧化还原反应①弱氧化性：②较强的还原性：如能使氯水、溴水、溶液褪色。(与有类似反应)*(此方程式不要求学生掌握)(3)漂白性3.用途二、二氧化硫的污染酸雨教案点评：二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。