2017级高二学年上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Cu64一、选择题（每题只有一个正确答案1-14题每题2分，15-24题每题3分，共计58分）1.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸【答案】B【解析】解：A．甲烷性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．苯性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选B．【点评】本题以酸性高锰酸钾的氧化性为载体考查了有机物的结构，注意酸性高锰酸钾溶液能氧化连接苯环的碳原子上有H原子的有机物，使其生成苯甲酸．2.下列反应属于取代反应的是（）A.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷B.苯与氢气反应生成环己烷C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D.乙醇与氧气反应生成乙醛【答案】C【解析】【详解】A.乙烯含有碳碳双键，和溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，不属于取代反应；B.苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应,不属于取代反应；C.甲烷与氯气发生反应，生成一氯甲烷和氯化氢，该反应为取代反应；D.乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应，不是取代反应；本题答案为C。3.下列化学用语正确的是（）A.HSO3－+H2OSO32－+OH－B.Al3++3H2O=3H++Al（OH）3↓C.NaHCO3=Na++HCO3－D.H2S2H++S2－【答案】C【解析】【详解】A.HSO3－水解的离子方程式为：HSO3－+H2O⇌HSO3－+OH－，故A错误；B.Al3+水解的离子方程式为：Al3++3H2O⇌3H++Al（OH）3，故B错误；C.NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3－，故C正确；D.H2S的电离方程式为：H2S⇌H++HS－，故D错误；本题答案为C。【点睛】盐的水解通常为可逆反应、微弱且不生成沉淀，H2S为二元弱酸，电离分步进行,以第一步电离为主。4.用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（）A.在阳极上析出金属铜B.在阴极上产生有刺激性气味的气体C.在阴极上析出金属铜D.阳极上发生还原反应【答案】C【解析】【详解】根据电解原理，阳极发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu。因此阳极上产生有刺激性气味的气体—氯气，在阴极上析出铜。故C项正确。本题答案为C。5.在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A.v(SO2)＝4mol/(L·min)B.v(O2)＝0.1mol/(L·s)C.v(SO2)＝0.1mol/(L·s)D.v(O2)＝3mol/(L·min)【答案】B【解析】【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比，先换算成用同一种物质、同一单位表示，然后才能直接比较速率数值，所以如果都要氧气表示反应速率，比较其大小即可。【详解】A.v(O2)=1/2v(SO2)=0.033mol/(L·s)；B.v(O2)＝0.1mol/(L·s)；C.v(O2)=1/2v(SO2)=0.05mol/(L·s)；D.v(O2)＝3mol/(L·min)=0.05mol/(L·s)；本题答案为B。【点睛】同一个化学反应，在比较反应速率大小时，除了需要换算成用同一种物质表示外，还特别需要注意单位的统一。6.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述，不正确的是()A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D.石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红【答案】D【解析】试题分析：A、因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，正确；B、制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用就是催化剂和吸水剂，正确；C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇与乙酸，正确；D、紫色石蕊处于中间位置，乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊变红色，所以上层为红色，中