让学习变得简单无机推断题精选练习1、A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）D的化学式为___________________；（2）反应=3\*GB3③的离子方程式为_____________________。（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是：___________________________________________________（用离子方程式说明）（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（）A．该溶液的pH=11；B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/LC．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol/L的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；【答案】（1）H2；（2分）（2）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）（4）酸（2分）NH4++H2ONH3·H2O+H+（3分）（5）ACD（3分）2、下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G极易溶于水且易液化.（1）化合物A中含有的短周期元素是（写元素符号），E的化学式_______。（2）如何检验化合物N中的阳离子。（3）写出①的化学方程式：。（4）若L为等物质的量F与G反应所得，L加入足量氢氧化钠溶液时反应的离子方程式为_____（5）已知C与D反应生成1.7gG时放出4.62kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。【答案】（1）S（2分），Fe2O3（2）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加NaOH浓溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，试纸变蓝，则说明有NH4+（3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（4）NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+2H2O（5）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol3、A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，A和D反应生成B的化学方程式为。B的结构式为。（2）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，继续灼烧后得到的固体物质成分的化学式是。（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。①C溶液呈碱性的原因是。(用离子方程式表示)②将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。【答案】（1）4NH3+3O2=2N2+6H2O（2分）N≡N（2分）（2）Fe2O3（2分）（3）Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓（3分）（其它合理答案也给分）（4）=1\*GB3①HCO3--+H2OH2CO3+OH-（2分）②c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（3分）4、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）F的电子式________；（2）反应①的化学方程式为________；（3）反应②的离子方程式为________；（4）写出另外一种实验室制取H的化学方程式________；（5）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为________；【