实验中学2011—2012年度第二学期化学第一次月考测试第Ⅰ卷(共60分)相对原子质量数据:C12H1Cl35.5S32N14Na23O16Ba137一、选择题：每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项．请将答案填入第Ⅱ卷表格。1、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是()A．戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2、下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是（）A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强3．元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18B.32C.50D.644、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱HIO4、﹥HBrO4﹥HClO4B．原子半径大小：Na﹥S﹥OC．KOH﹥NaOH﹥LiOHD．金属性强弱：Na﹥Mg﹥Al5．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）A、B、C、D、6、R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子D．元素最低化合价为－2价7、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素8、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数9、关于铷的结构和性质的判断，错误的是（）①与水剧烈反应，浮在水面上②原子半径比钾大③它的氧化物能跟二氧化碳反应④它的金属性很活泼，故要保存在煤油中⑤它是还原剂A、①B、②③C、③⑤D、④⑤10、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11、某周期的ⅡA族元素的原子序数为x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是①x＋1②x＋9③x＋11④x＋25⑤x＋26⑥x＋18A只有②④⑥B只有①③⑤C只有①②③D全部12、有关元素周期表的说法不正确的是A0族元素形成的单质全部是气体B过渡元素全部是金属元素C同周期元素（不含稀有气体）随着原子序数递增，原子半径依次减小D周期表中ⅠA族所含元素最多13、下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是A原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素B原子次外层电子是最外层电子2倍的元素一定是金属元素C11号元素与17号元素能形成XY2型化合物DC表示碳的原子核内有6个质子、7个中子14、是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A.的化学性质与相同B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数15、下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：D.CO2结构式：O-C-O。16、下列关于化学键的说法正确的是A．共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键；B．只含非金属元素的化合物不可能含离子键；C．化学键断裂的过程必发生化学反应。D．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合；17、已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是A．最高正化合价为+6价，B．气态氢化物不如H2S稳定，C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合。18、决定主族元素在元素周期表中位置的是（）A．电子层数和最外层电子数B．次外层电子数C．原子核内中子数D．原子的相对原子质量19、已知下列元素的半径，根据以上数据，磷原子的半径可能是（）原子NSOSi半径r/10—10m0.751.020.741.17A．0.80×10—10mB．1.10×10—10mC．1.20×10—10mD．0.70×10—10m20、下列各组粒子中属于同位素的是()A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na第Ⅱ卷非选择题一．选择题答题处1234567891011121314151617181920二、非选择题（共40分）1、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多